在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L,则该溶液的pH可能是( )
A.12 B.10 C.6 D.4
已知C(s,石墨)=C(s,金刚石) ∆H>0,下列判断正确的是( )
A.此反应为放热反应
B.断裂1mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1mol金刚石化学键所放出的能量
C.石墨比金刚石稳定
D.此变化为物理变化
有关如图原电池的说法正确的是( )
A.盐桥的作用是让电子通过,以构成闭合回路
B.总反应为:2H++Zn=H2↑+Zn2+,且∆H<0
C.随着反应进行,右烧杯中溶液pH变小
D.随着反应进行,左烧杯溶液中的SO42-向右烧杯溶液迁移
下列说法正确的是( )
A.电解质在溶液中存在电离平衡状态 B.电离平衡状态时v结合=v电离=0
C.弱电解质溶液中,既存在离子也存在分子 D.电解质的电离是可逆过程
氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )
A.HCN易溶于水
B.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
C.10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D.HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱
下列物质对水的电离起抑制作用的是( )
A.HCl B.NH4Cl C.CH3COONa D.NaCl