有关如图原电池的说法正确的是（ ）
A．盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路
B．总反应为：2H++Zn=H2↑+Zn2+，且∆H<0
C．随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小
D．随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42-向右烧杯溶液迁移
下列说法正确的是（ ）
A．电解质在溶液中存在电离平衡状态 B．电离平衡状态时v结合=v电离=0
C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子 D．电解质的电离是可逆过程
氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A．HCN易溶于水
B．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱
下列物质对水的电离起抑制作用的是（ ）
A．HCl B．NH4Cl C．CH3COONa D．NaCl
下列说法不利于金属腐蚀防护的是（ ）
A．在铁塔的表面喷油漆 B．将钢铁制成不锈钢
C．菜刀切菜后不洗净就放回刀架 D．埋在地下的钢管与锌块连接
Ⅰ．（1）某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸。
①滴定管如图所示，用_________（填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸。
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
实验编号 | 待测盐酸溶液的体积/mL | 滴入NaOH溶液的体积/mL |
1 | 20.00 | 23.00 |
2 | 20.00 | 23.10 |
3 | 20.00 | 22.90 |
该未知盐酸的浓度为________(保留两位有效数字)。
（2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是___________
（3）以下操作可能造成测定结果偏高的是___________
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
Ⅱ．为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，探究活动小组同学设计了如下方案：
称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。
请回答下列问题：
（1）含Fe3＋的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式____________。
（2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl－)的测定结果___________(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
