氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A．HCN易溶于水
B．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱
下列物质对水的电离起抑制作用的是（ ）
A．HCl B．NH4Cl C．CH3COONa D．NaCl
下列说法不利于金属腐蚀防护的是（ ）
A．在铁塔的表面喷油漆 B．将钢铁制成不锈钢
C．菜刀切菜后不洗净就放回刀架 D．埋在地下的钢管与锌块连接
Ⅰ．（1）某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸。
①滴定管如图所示，用_________（填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸。
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
实验编号 | 待测盐酸溶液的体积/mL | 滴入NaOH溶液的体积/mL |
1 | 20.00 | 23.00 |
2 | 20.00 | 23.10 |
3 | 20.00 | 22.90 |
该未知盐酸的浓度为________(保留两位有效数字)。
（2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是___________
（3）以下操作可能造成测定结果偏高的是___________
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
Ⅱ．为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，探究活动小组同学设计了如下方案：
称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。
请回答下列问题：
（1）含Fe3＋的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式____________。
（2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl－)的测定结果___________(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（1）25℃时，一定浓度的K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72－(橙色)＋H2O 
2CrO42-(黄色)＋2H＋ K = 8.3×10-15，则该反应的平衡常数表达式K=_________，取少量上述溶液两等份，分别滴加浓硫酸和浓烧碱溶液，出现的现象依次是_________，__________。
（2）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
请回答下列问题：
①该反应的ΔH________0 (填“＞”“＜”或“＝”)，1150℃时，当CO、CO2浓度均为1.0 mol/L时，化学平衡向（填 “正向”、“逆向”或 “不移动”）________移动。
②在一个容积为10 L的密闭容器中，1000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________；CO的转化率＝________。
③欲提高
Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_______。
A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2
D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂
（1）如图装置中，已知A、B两池溶液的体积均为200 mL。
①写出装置的名称：A池为_____________；B池为_____________；
②若反应开始时，CuSO4溶液的浓度为1.0 mol/L。工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0.04 mol e－。则反应后A池c(Cu2＋)为_________mol/L(体积变化忽略不计)。
③A池中左边石墨棒为________极，电极反应式为_________；
A池中总反应的化学方程式为___________。
（2）如图是1 mol NO2气体和1 mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图：
又已知： 2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH=－760.3 kJ·mol-1，则反应：N2 (g)+2NO2 (g) 4NO(g) 的ΔH=___________
（3）化学反应中放出的热能（焓变，Δ H）与反应物和生成物的键能（E）有关。已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－185 kJ/mol, E（H﹣H）= 436 kJ/mol, E（Cl﹣Cl）=243 kJ/mol。则E（H﹣Cl）=___________
