2015-2016学年天津市和平区高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

关于吸热反应的说法，正确的是（    ）

A．凡需加热的反应一定是吸热反应

B．只有分解反应才是吸热反应

C．使用催化剂的反应时吸热反应

D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

2. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）

A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

3. 难度：困难

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（    ）

A．NH₄Cl                    B．NH₄HCO₃

C．NH₄HSO₄                 D．(NH₄)₂SO₄

4. 难度：中等

下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（    ）

A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进水解

5. 难度：中等

下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（    ）

A．4>2>1>3>5      B．2>1>5>3>4      C．5>4>2>3>1      D．3>5>2>4>1

6. 难度：中等

下列正确的是（   ）

A．碳酸的电离：H₂CO₃H⁺+HCO₃^-

B．硫化钠水【解析】
S^2-+2H₂OH₂S↑+2OH^-

C．Na₂CO₃溶液中：c(HCO₃^-)>c(OH^-)

D．NH₄Cl溶液中，c(NH₄⁺)>c(Cl^-)

7. 难度：困难

氢气(H₂)、一氧化碳(CO)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)的热化学方程式分别为

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)  △H=-285.8kJ/mol

CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)  △H=-283.0kJ/mol

C₈H₁₈(l)+O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l)  △H=-5518kJ/mol

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)  △H=-890.3kJ/mol

相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是（     ）

A．H₂(g)        B．CO(g)         C．C₈H₁₈(g)          D．CH₄(g)

8. 难度：中等

本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（     ）

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

9. 难度：困难

pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=12的KOH溶液，按4:1的体积比混合，则混合溶液中H⁺浓度为(单位：mol/L)（ ）

A．        B．

C．5×10^-10                           D．5×10^-12

10. 难度：中等

有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（     ）

A．电池负极发生氧化反应

B．电池正极发生还原反应

C．电子流向是从负极流向正极(外电路)

D．电流方向是从负极流向正极(外电路)

11. 难度：困难

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（    ）

A．由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al-3e^-=Al³⁺

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺

12. 难度：中等

用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（    ）

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^-，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1

13. 难度：中等

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄↓+2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（    ）

A．PbO₂是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄↓

C．PbO₂得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

14. 难度：困难

在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的（    ）

A．                   B．                   C．                 D．

15. 难度：中等

常温下设a代表Ba(OH)₂，b代表NaOH溶液，c代表NH₃·H₂O溶液。下列说法正确的是（   ）

A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a>b>c

B．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b>c

C．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c

D．同pH时，稀释不同倍数，pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a>b>c

二、填空题

16. 难度：中等

（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出的热量为5×10⁵kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_____________。

（2）已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  △H=-393.5kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  △H=-483.6kJ/mol

现有炭粉和氢气组成的悬浮气共0.2mol，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为__________________。

17. 难度：困难

25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因__________________(用离子方程式表示)；

（2）混合溶液中由水电离出的c(H⁺)_______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)(填“>”、“<”和“=”)；

（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na⁺)-c(A^-)=___________mol/L。

（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到NaHCO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH______7(填“>”、“<”和“=”)；

（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A．NH₄HCO₃   B．NH₄A  C．(NH₄)₂SO₄    D．NH₄Cl，

按pH由大到小的顺序排_________(填序号)。

18. 难度：困难

电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a。X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式________________。在X极附近观察到的现象是____________。

②Y电极上的电极反应式为___________，检验该电极反应产物的方法是_______________。

（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是___________，电极反应式是__________________。

②Y电极的材料是___________，电极反应式是__________________。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

19. 难度：中等

在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是_____________。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_________态。

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是______________。

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。

三、实验题

20. 难度：困难

Ⅰ.实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答：

（1）托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。①______，②________，③________，④__________，⑤_________。

（2）将标准盐酸装在25.00mL__________滴定管中，调节液面位置在_________处，并记下刻度。

（3）取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有_____________。用_______试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由_________刚好至_________色时为止。

（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为___________。

（5）试分析滴定偏低误差可能由下列哪些实验操作引起的________________。

A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯

B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出

D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

E.读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视

Ⅱ.测定NaOH和Na₂CO₃的混合液中的NaOH含量时，可先加过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，再用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），试回答：

（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO₃沉淀溶解而能测定NaOH的含量？答：_____________。

（2）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才打到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？答：_____________。

（3）能否改用甲基橙作指示剂？答：___________，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？答：______(填“偏高”、“偏低”和“无影响”)。

四、填空题

21. 难度：困难

在25℃时，用石墨电极电解2.0L、2.5mol/LCuSO₄溶液，如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题：

（1）阴极发生____________反应，电极反应为_______________。

（2）阳极发生_____________反应，电极反应为______________。

（3）电解后得到的Cu的质量是_________g.溶液的pH是_________。

（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差________。电解液的pH______(填“变小”、“变大”或“不变”)

22. 难度：困难

（1）有pH为13的Ba(OH)₂、NaOH的混合液100mL，从中取出24mL，用0.025mol/LH₂SO₄滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：

①当滴到沉淀不再增加时(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=______(已知：lg2=0.3)。

②原混合溶液中c[Ba(OH)₂]=______________和c(NaOH)=_____________。

（2）常温下，FeS的Ksp=6.25×10^-18（设饱和溶液的目睹为1g/mL），若已知H₂S饱和溶液在常温下，c(H⁺)与c(S^2-)之间存在以下关系：c²(H⁺)·c(S^2-)=1.0×10^-22，该温度下，将适量FeS投入H₂S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe²⁺)达到1mol/L，应调节溶液的pH=____________。