2015-2016学年湖北省荆门市高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

深秋及寒冬的清晨，常出现有雾的天气，雾中小液滴直径范围是

A．小于1 nm     B．在1～100 nm之间

C．大于100 nm    D．无法确定

2. 难度：简单

下列物理量与所对应的单位不正确的是

A．n：mol    B.M:g．mol^-1    C．Vm,:L．mol^-l    D．NA：个

3. 难度：简单

下列实验问题的处理方法中，正确的是

A．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用

B．在气体发生装置上直接点燃H2气体前，必须先检验氢气的纯度

C．实验结束后，应及时将废液倒人下水道，清洗仪器并摆放整齐

D．在制取NH₃的实验中，将多余的NH₃直接用玻璃导管导入水中（注：NH₃极易溶于水），以

免污染空气

4. 难度：中等

某同学在奥运五连环中填人了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型有

A．复分解反应

B．分解反应

C．化合反应

D．置换反应

5. 难度：困难

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．在常温常压下，11．2LN₂含有的分子数小于0.5N_A

B．含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

C．将1 L2 mol／L的FeCl₃溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N_A

D．46g NO₂和N₂O₄混合气体所含氧原子数有可能为3N_A

6. 难度：中等

下列离子的检验方法正确的是

A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl^-

B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO₄^2-

C．某溶液无明显变化溶液变红色，说明原溶液中有Fe²⁺

D．某溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有CO₃^2-

7. 难度：中等

下列关于物质分类的正确组合是

8. 难度：中等

同温同压下，两种气体的体积相同，则两种气体

A．所含的原子数一定相等      B．密度一定相等

C．质量一定相等              D．所含的分子数一定相等

9. 难度：中等

对于反应：H^-+NH₃=H₂+NH₂^-，下列说法正确的是

A．属于置换反应

B．H既是氧化剂又是还原剂

C．NH₂-是还原产物

D．H₂既是氧化产物又是还原产物

10. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+40H^- =Al0₂^-+2H₂0

B．NaHCO₃溶液与稀硝酸反应：HC0₃^-+H⁺- =C0₂+H₂0

C．铁与FeCl₃溶液反应：Fe+Fe³⁺ =2Fe2+

D．FeCl₂溶液与Cl₂反应：Fe²⁺Cl₂ =Fe3++2C1^-

11. 难度：中等

向KAl(S0₄)₂溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，使SO₄2-恰好完全沉淀，反应后铝元素的主

要存在形式是

A．Al³⁺    B．Al(OH)₃

C．Al0₂^-    D．Al³⁺和Al(OH)₃

12. 难度：简单

若在加入铝粉能放出H₂的溶液中分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的是

A．Fe³⁺、SO₄^2-、C1^-、Na⁺

B．Ba²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、C1^-

C．N0₃^-、Na⁺、K⁺、CO₃^2-

D．N0₃^-、K⁺、CO₃^2-，OH^-

13. 难度：简单

一份质量为2g的合金，与足量的盐酸完全反应生成0.1 g H₂，则该合金可能是

A．Fe-Zn合金    B．Fe-Cu合金

C．Fe-Mg合金    D．Mg- Al合金

14. 难度：中等

印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl₃溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl₃ =2FeCl₂+CuCl₂，Fe+2FeCl₃ =3FeCl₂，现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是

A．溶液中一定含FeCl₂，固体一定含铜

B．溶液中一定含FeCl₂，固体一定是铁和铜

C．溶液中一定含FeCl₂、CuCl₂，固体一定含铜

D．溶液中一定含FeCl₃，固体一定是铁和铜

15. 难度：简单

铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为

A．22．2%    B.75．7%    C.30．0%    D.80．6%

二、填空题

16. 难度：中等

在2FeS0₄+ H₂0₂ +H₂S0₄=Fe₂(S0₄)₃+2H₂0反应中，氧化剂是             ，还原剂是__      __；被氧化的元素是              ，被还原的元素是             。反应中若转移了0．3mol e，消耗H₂ 0₂物质的量为                。

三、推断题

17. 难度：简单

已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：

（1）写出下列物质的化学式：X       ，A         ，B           C           ；

（2）写出以下反应的离子方程式：

②                     

④                     

四、实验题

18. 难度：中等

某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原子质量，甲同学设计的装置如右图，该装置（包括仪器、水和干燥剂）的总质量为ag，从实验室取出b g的钠（不足量，不含煤油）放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为cg。试回答：

（1）该反应的离子方程式为               ；

（2）此干燥管的作用是                       ；若此钠块有少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量                （填“偏大”、“偏小”或“不变”）；

（3）乙同学认为此设计方案会使测定结果           （填“偏大”、“偏小”或“不变”），建议在图中干燥管上再连一个同样的干燥管且该干燥管不参与称质量，其目的是                  ，计算钠的相对原子质量的表达式为____________；

（4）丙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在广口瓶中再加入一定量煤油，其目的是_   ___。

19. 难度：简单

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置图l中A的名称是              ，B的名称是            。

A中一般要加入碎瓷片，其作用是             。装置图4中盛溶液的仪器名称是            。

（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

i灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是            （从下列仪器中选出所需仪器，将标号字母填写在空白处）；

A  烧杯    B  坩埚    C  表面皿    D  泥三角    E  酒精灯

ii步骤③的实验选择上述装置图             （填图的序号）；

iii步骤⑤的实验操作名称是_____________；

iV步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是          _，选择上述装置图         （填图的序号）。

20. 难度：简单

实验室欲配制0.5 mol．L^-l的NaOH溶液500 mL有以下仪器：①烧杯②分液漏斗③1 000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）

（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）            ，还缺少的仪器是__________。

（2）需称量________g烧碱固体，固体应放在            中称量。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是              。

（4）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是             。

①未洗涤烧杯、玻璃棒

②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤定容时仰视刻度线

⑥NaOH用纸盛装进行称量

⑦超过刻度线，吸出一部分水

⑧摇匀后液面下降，补充水

五、计算题

21. 难度：简单

在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 ml.同浓度的盐酸，加入同

一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：

（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？        （填“甲”或“乙”）。理由是           

（2）计算盐酸的物质的量浓度；（写出计算过程）

（3）求混合粉末中Mg、Al的物质的量之比？（写出计算过程）