下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)装置图l中A的名称是 ,B的名称是 。
A中一般要加入碎瓷片,其作用是 。装置图4中盛溶液的仪器名称是 。
(2)为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
i灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需仪器,将标号字母填写在空白处);
A 烧杯 B 坩埚 C 表面皿 D 泥三角 E 酒精灯
ii步骤③的实验选择上述装置图 (填图的序号);
iii步骤⑤的实验操作名称是_____________;
iV步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘,同时回收苯,该步骤的实验操作名称是 _,选择上述装置图 (填图的序号)。
某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原子质量,甲同学设计的装置如右图,该装置(包括仪器、水和干燥剂)的总质量为ag,从实验室取出b g的钠(不足量,不含煤油)放入水中,塞紧瓶塞,完全反应后再称量此装置的总质量为cg。试回答:
(1)该反应的离子方程式为 ;
(2)此干燥管的作用是 ;若此钠块有少量被氧化,则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量 (填“偏大”、“偏小”或“不变”);
(3)乙同学认为此设计方案会使测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”),建议在图中干燥管上再连一个同样的干燥管且该干燥管不参与称质量,其目的是 ,计算钠的相对原子质量的表达式为____________;
(4)丙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差,又建议在广口瓶中再加入一定量煤油,其目的是_ ___。
已知X是某金属单质,X、A、B、C含同一种元素,可发生如下转化:
(1)写出下列物质的化学式:X ,A ,B C ;
(2)写出以下反应的离子方程式:
②
④
在2FeS04+ H202 +H2S04=Fe2(S04)3+2H20反应中,氧化剂是 ,还原剂是__ __;被氧化的元素是 ,被还原的元素是 。反应中若转移了0.3mol e,消耗H2 02物质的量为 。
铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中,再加入过量的NaOH溶液,在空气中静置,当红褐色沉淀不再增加时,将沉淀滤出并充分灼烧,得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等,则此合金中铝的质量分数为
A.22.2% B.75.7% C.30.0% D.80.6%
印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式分别为:Cu+2FeCl3 =2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3 =3FeCl2,现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是
A.溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜
B.溶液中一定含FeCl2,固体一定是铁和铜
C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固体一定含铜
D.溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜