已知X是某金属单质,X、A、B、C含同一种元素,可发生如下转化:
(1)写出下列物质的化学式:X ,A ,B C ;
(2)写出以下反应的离子方程式:
②
④
在2FeS04+ H202 +H2S04=Fe2(S04)3+2H20反应中,氧化剂是 ,还原剂是__ __;被氧化的元素是 ,被还原的元素是 。反应中若转移了0.3mol e,消耗H2 02物质的量为 。
铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中,再加入过量的NaOH溶液,在空气中静置,当红褐色沉淀不再增加时,将沉淀滤出并充分灼烧,得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等,则此合金中铝的质量分数为
A.22.2% B.75.7% C.30.0% D.80.6%
印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式分别为:Cu+2FeCl3 =2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3 =3FeCl2,现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是
A.溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜
B.溶液中一定含FeCl2,固体一定是铁和铜
C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固体一定含铜
D.溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜
一份质量为2g的合金,与足量的盐酸完全反应生成0.1 g H2,则该合金可能是
A.Fe-Zn合金 B.Fe-Cu合金
C.Fe-Mg合金 D.Mg- Al合金
若在加入铝粉能放出H2的溶液中分别加入下列各组离子,肯定不能大量共存的是
A.Fe3+、SO42-、C1-、Na+
B.Ba2+、Mg2+、CO32-、C1-
C.N03-、Na+、K+、CO32-
D.N03-、K+、CO32-,OH-