铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为
A．22．2% B.75．7% C.30．0% D.80．6%
印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3 =2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3 =3FeCl2，现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是
A．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
B．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
D．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜
一份质量为2g的合金，与足量的盐酸完全反应生成0.1 g H2，则该合金可能是
A．Fe-Zn合金 B．Fe-Cu合金
C．Fe-Mg合金 D．Mg- Al合金
若在加入铝粉能放出H2的溶液中分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的是
A．Fe3+、SO42-、C1-、Na+
B．Ba2+、Mg2+、CO32-、C1-
C．N03-、Na+、K+、CO32-
D．N03-、K+、CO32-，OH-
向KAl(S04)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，反应后铝元素的主
要存在形式是
A．Al3+ B．Al(OH)3
C．Al02- D．Al3+和Al(OH)3
下列离子方程式书写正确的是
A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++40H- =Al02-+2H20
B．NaHCO3溶液与稀硝酸反应：HC03-+H+- =C02+H20
C．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+ =2Fe2+
D．FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2+Cl2 =Fe3++2C1-
