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一份质量为2g的合金，与足量的盐酸完全反应生成0.1 g H2，则该合金可能是 ...

一份质量为2g的合金，与足量的盐酸完全反应生成0.1 g H2，则该合金可能是

A．Fe-Zn合金    B．Fe-Cu合金

C．Fe-Mg合金    D．Mg- Al合金

 

C 【解析】 试题分析：该题采用极端假设法来分析，若2金属全为Zn或者全为Fe，生成的H2 都小于0.1g，故A选项错误；金属铜不能与盐酸反应产生H2 所以若为铁与铜组合而成的合金，与盐酸反应产生H2的量必然小于0.1g，所以B选项错误；若2g金属全为Fe与足量盐酸反应完全生成的H2 的量必然小于0.1g，若2g金属全为Mg与足量盐酸反应完全生成的H2 的量必然大于0.1g，所以Fe,Mg合金符合条件，故C选项正确；若2g金属全为Mg或者全为Al，生成的H2 都大于0.1g，故D选项错误。 考点：金属与盐酸的反应以及极端假设法的运用  
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考点分析：
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若在加入铝粉能放出H2的溶液中分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的是

A．Fe3+、SO42-、C1-、Na+

B．Ba2+、Mg2+、CO32-、C1-

C．N03-、Na+、K+、CO32-

D．N03-、K+、CO32-，OH-

 

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向KAl(S04)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，反应后铝元素的主

要存在形式是

A．Al3+    B．Al(OH)3

C．Al02-    D．Al3+和Al(OH)3

 

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下列离子方程式书写正确的是

A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++40H- =Al02-+2H20

B．NaHCO3溶液与稀硝酸反应：HC03-+H+- =C02+H20

C．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+ =2Fe2+

D．FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2+Cl2 =Fe3++2C1-

 

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对于反应：H-+NH3=H2+NH2-，下列说法正确的是

A．属于置换反应

B．H既是氧化剂又是还原剂

C．NH2-是还原产物

D．H2既是氧化产物又是还原产物

 

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同温同压下，两种气体的体积相同，则两种气体

A．所含的原子数一定相等      B．密度一定相等

C．质量一定相等              D．所含的分子数一定相等

 

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试题属性
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