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在2FeS04+ H202 +H2S04=Fe2(S04)3+2H20反应中，氧...

在2FeS04+ H202 +H2S04=Fe2(S04)3+2H20反应中，氧化剂是             ，还原剂是__      __；被氧化的元素是              ，被还原的元素是             。反应中若转移了0．3mol e，消耗H2 02物质的量为                。

 

H2O2，FeSO4；Fe，O，（每空1分）0.15mol（2分，无单位扣1分） 【解析】 试题分析：H2O2中O22- 被还原为2O2-故H2O2 为氧化剂，被氧化的元素是O元素，FeSO4 中的Fe2+被氧化为Fe3+故还原剂是FeSO4 被氧化的元素是O元素。转移2mol电子消耗H2O2的物质的量为1mol，则转移0.3mol电子消耗H2O2的物质的量为0.15mol。 考点：氧化还原反应基本概念与计算的考查  
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考点分析：
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铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为

A．22．2%    B.75．7%    C.30．0%    D.80．6%

 

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印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3 =2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3 =3FeCl2，现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是

A．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜

B．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜

C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜

D．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜

 

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一份质量为2g的合金，与足量的盐酸完全反应生成0.1 g H2，则该合金可能是

A．Fe-Zn合金    B．Fe-Cu合金

C．Fe-Mg合金    D．Mg- Al合金

 

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若在加入铝粉能放出H2的溶液中分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的是

A．Fe3+、SO42-、C1-、Na+

B．Ba2+、Mg2+、CO32-、C1-

C．N03-、Na+、K+、CO32-

D．N03-、K+、CO32-，OH-

 

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向KAl(S04)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，反应后铝元素的主

要存在形式是

A．Al3+    B．Al(OH)3

C．Al02-    D．Al3+和Al(OH)3

 

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