Question

实验室欲配制0.5 mol．L^-l的NaOH溶液500 mL有以下仪器：①烧杯②分液漏斗③1 000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）

（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）            ，还缺少的仪器是__________。

（2）需称量________g烧碱固体，固体应放在            中称量。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是              。

（4）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是             。

①未洗涤烧杯、玻璃棒

②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤定容时仰视刻度线

⑥NaOH用纸盛装进行称量

⑦超过刻度线，吸出一部分水

⑧摇匀后液面下降，补充水

Answer

（1）①④⑤⑥（2分，漏选或错选均不得分）；

钥匙，胶头滴管（2分，每个仪器1分）

（2）10.0（2分，有效数字不对不得分）小烧杯（1分）

（3）检查容量瓶是否漏水（1分）（4）②④（2分）

【解析】

试题分析：（1）配置一定物质的量浓度的溶液①带砝码的托盘天平，用来称取一定质量的氢氧化钠固体，必不可少。②玻璃棒，用来搅拌氢氧化钠溶液加速氢氧化钠固体的溶解以及在转移溶液时发挥引流的作用。③烧杯，用来溶解氢氧化钠固体。④500ml容量瓶，用来定容盛放氢氧化钠溶液；配置溶液时还需要钥匙用来取氢氧化钠固体，定容时还需要胶头滴管。（2）由题意知需要0.25mol的氢氧化钠固体，故需要10.0g的氢氧化钠固体，之所以精确到小数点后一位因为托盘天平的精确度为0.1g；因为氢氧化钠易潮解易腐蚀所以应该置于小烧杯内称量。（3）容量瓶在使用前都需要检查是否漏水。（4）①会使得物质的量浓度偏低；②会使得物质的量浓度偏高；③不会对实验结果产生影响；④会使得物质的量浓度偏高；⑤会使得物质的量浓度偏低；⑥会使得实验结果偏低；⑦会使得实验结果偏低；⑧会使得实验结果偏低。

考点：本题考查一定物质的量浓度溶液的配置