Question

在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 ml.同浓度的盐酸，加入同

一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：

（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？        （填“甲”或“乙”）。理由是           

（2）计算盐酸的物质的量浓度；（写出计算过程）

（3）求混合粉末中Mg、Al的物质的量之比？（写出计算过程）

Answer

（1）乙（1分）；若乙中盐酸过量则可产生H2 ：1.5×560ml=840ml,而实际为672ml，说明乙中盐酸不足，金属混合物过量（2分）

（2）2mol/L（3分）（3）1:1

【解析】

试题分析：本题考查关于物质的量基本概念的计算（1）乙（1分）；若乙中盐酸过量则可产生H2 ：1.5×560ml=840ml,而实际为672ml，说明乙中盐酸不足，金属混合物过量（2分）

（2）在乙或丙中因为盐酸反应完全则可根据

2HCl ～ H2

2mol 22.4L

n(HCl) 672×10-3L

n(HCl)=6×10-2 mol

C(HCl）=2mol/L（3分）

（3）在甲中，金属混合物完全反应，盐酸有剩余，则可根据混合物的质量510mg，生成气体560mL列方程计算，根据关系式Mg～H2，Al～3/2 H2得

n(Mg）*24g∙mol-1+n（Al）*27g∙mol-1=510×10-3g

n（Mg）+3/2n（Al）=560×10-3L÷22.4L∙mol-1

求得n（Mg）=0.01mol，n（Al）=0.01mol

则n(Mg）:n（Al）=1:1

考点：金属的性质，关于物质的量计算