2015-2016学年山西省高二上学期期末理化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．电能是二次能源                    B．水力是二次能源

C．天然气是二次能源                  D．水煤气是一次能源

2. 难度：中等

自发进行的反应一定是

A．吸热反应；           B．放热反应；

C．熵增加反应；         D．熵增加或者放热反应。

3. 难度：简单

常温下，在0.1mol/L的醋酸溶液中，水的离子积常数是

A．1×10^-14      B．1×10^-13       C．1×10^-12      D．1.32×10^-14

4. 难度：简单

在密闭容器中合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)，在下列情况下，不能使反应速度加快的是

A．加入氮气          B．扩大容器体积，减小压强

C．加入适量催化剂     D．适当升高温度

5. 难度：简单

下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是

A．增大压强，有利于SO₂和O₂反应生成SO₃

B．热的纯碱溶液去油污能力较强

C．加催化剂使N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃

D．常温下pH=3的H₂SO₄溶液中水的电离程度小于pH=3的NH₄Cl溶液中水的电离程度

6. 难度：简单

有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）

A．铜片上有气泡逸出

B．反应中，盐桥中的K⁺会移向CuSO₄溶液

C．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

D．反应前后铜片质量不改变

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A．可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关

B．任何条件下，只要c(H⁺)＞c(OH^-)，水溶液就一定显酸性

C．盐酸中无OH^-，烧碱溶液中无H⁺

D．水的离子积常数Kw和水的电离平衡常数K_电离是两个没有任何关系的物理量

8. 难度：简单

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O（1）  △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H₂(g)+ O₂(g) == 2H₂O（1）   △H＝  +571.6 kJ／mol

C．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(g)   △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H₂(g)+O₂(g) == H₂O（1）   △H＝ ―285.8kJ／mol

9. 难度：困难

甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联。甲池盛有CuSO₄溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后，测得甲池电极质量增加0.64g，乙池电极上析出0.24 g金属，则乙池中的溶质可能是

A．MgSO₄     B．Al(NO₃)₃     C．CuSO₄     D．Na₂SO₄

10. 难度：简单

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54

C．广泛pH试纸润湿后，测得某溶液的pH为2.3

D．用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，滴定完毕后，酸式滴定管中盐酸的读数为17.1mL

11. 难度：中等

下列事实，可以证明氨水是弱碱的是

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B．铵盐受热易分解

C．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红

D．0.1mol/L的NH₄Cl溶液的pH约为5

12. 难度：中等

可逆反应2SO₂ (g)+ O₂ (g) 2SO₃(g)达到平衡的标志是

① 消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃

② SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

③ 反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

A．①②    B．①③    C．只有③      D．只有①

13. 难度：中等

下列离子方程式方程式中正确的是

A．NaHCO₃溶液中HCO₃^-水解：HCO₃^-+ H₂O H₂CO₃+OH^-

B．AlCl₃溶液中Al³⁺水解：Al³⁺+3H₂O = Al(OH)₃↓+3H⁺

C．NaHS溶液中HS^-水解：HS^-+H₂O H₃O⁺+S^2-

D．碳酸溶液中H₂CO₃的电离：H₂CO₃  2H⁺+ CO₃^2-

14. 难度：简单

常温下，下列混合溶液的pH一定大于7的是

A．0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合

B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液等体积混合

C．0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的氨水溶液等体积混合

D．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合

15. 难度：简单

如图是表示：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋R(s)＋Q(g)的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t₁时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是

A．减少Z物质     B． 使用催化剂    C．升高温度       D．加大压强

16. 难度：简单

下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是

A．在pH=0的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、NO₃^-

B．在由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液中：HCO₃^-、Al³⁺、NH₄⁺、ClO^-

C．在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na⁺、Cl^-、AlO₂^-、CO₃^2-

D．在AlCl₃溶液中：K⁺、NO₃^-、OH^-、Na⁺

17. 难度：简单

下列说法正确的是：

A．工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯，在电解精练时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量

B．心脏起搏器中使用的新型Li－I₂ 电池的寿命已超过10年，其反应可简单表示为2Li＋I₂＝2LiI，阴极反应为：2Li－2e^-＝2Li⁺

C．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，其中焊接在铁闸门上的金属材料可以是锌    

D．某物质的溶解度为难溶，则该物质不溶于水

18. 难度：简单

燃烧含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因，现取放置一段时间的雨水，经分析测得除H⁺外的各离子浓度为：c(NH₄⁺)=2×10^-5mol/L，c(Cl^-)=6×10^-5mol/L ，c(Na⁺)=1.9×10^-5mol/L ，c(NO₃^-)=2.3×10^-5mol/L， c(SO₄^2-)=2.8×10^-5mol/L，则此次酸雨的pH为

A．3             B．4            C．5             D．6

19. 难度：中等

下列关于溶液中离子的说法正确的是

A．0.2 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中离子浓度关系：c (Na⁺)=2c (CO₃^2-)+c (HCO₃^-)+c (H₂CO₃)

B．0.01 mol·L^-1的NH₄Cl和0.01 mol·L^-1的NH₃·H₂O等体积混合后，若测得溶液中c (Cl^-)＞c (NH₄⁺)，则溶液中有关微粒的浓度关系：  c (Cl^-)＞c (NH₃·H₂O)＞c (NH₄⁺)＞c (H⁺)＞c (OH^-)

C．0.1 mol的NaHS和0.1 mol的NaHSO₄混合溶于水，配制成1L溶液，则混合溶液中离子浓度关系为：c (Na⁺) - 0.1 mol·L^-1= 2c (S^2-) + c (H₂S) + c (HS^-)

D．0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中离子浓度关系：c (OH^-)=c (H⁺)+c (H₂CO₃) - c (CO₃^2-)

20. 难度：简单

LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：

LiFePO₄FePO₄+Li，电池的正极材料是FePO₄，负极材料是石墨和Li(Li嵌在石墨中)，含Li⁺导电固体为电解质。下列有关LiFePO₄电池说法正确的是

A．可加入硫酸以提高电解质的导电性

B．放电时电池内部Li⁺向负极移动

C．充电过程中，电池正极材料的质量减少

D．放电时电池负极反应为：FePO₄+Li⁺+e^-= LiFePO₄

二、填空题

21. 难度：中等

下图所示水槽中的试管内有一枚铁钉(含少量的炭)，放置数天后观察：

（1）若试管内液面上升，则铁钉发生了           腐蚀，

正极反应式为                        。

（2）若试管内的液面下降，则铁钉发生了               腐蚀，

负极反应式为                    ，正极反应式为                        。

22. 难度：简单

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：

（1）NaHCO₃溶液中共存在7种微粒，它们是Na⁺、HCO₃^-、H⁺、CO₃^2-、H₂O、           、            。（填写微粒符号）

（2）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NH₄NO₃、②NaCl、③NaClO、④H₂SO₄、⑤NaOH、⑥CH₃COONa，pH从大到小排列顺序为               。（填写溶液的序号）

（3）常温时，AlCl₃的水溶液呈              （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：               ；把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是            。

（4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液 ：①NH₄Cl、② (NH₄)₂SO₄、 ③NH₃·H₂O ④ (NH₄)₂CO₃ 、⑤ NH₄HSO₄。溶液中c(NH₄⁺)从大到小的顺序为：                 。（填写溶液的序号）

23. 难度：简单

常温下，将0.01 mol CH₃COONa 和0.002 molHCl溶于水，形成1L混合溶液:

（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示①和②：

①                             。

②                             。

③CH₃COOHCHCOO^-+H⁺。

（2）溶液中共有        种不同的粒子(指分子和离子)，在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是         ，浓度为0.002 mol/L的是         。

（3）在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：

①物料守恒， C(CH₃COO^-)+C(CH₃COOH)=            mol/L；

②电荷守恒，即：                            。

三、推断题

24. 难度：中等

下列各物质转化关系如图所示，A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。

根据上述一系列关系回答：

（1）填写物质的化学式：B           ， G           。

（2）写出D物质中金属元素基态原子的核外电子排布图                。

（3）写出下列反应的离子方程式：

①H溶液和I溶液混合生成J___________              。

②E和盐酸反应                          。

（4）在电解熔融状态A的过程中，当电路中通过1mol电子时，阳极上产生的气体体积为            L。（标准状况下）

四、填空题

25. 难度：简单

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选用酚酞作指示剂。请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准盐酸溶液进行滴定，则测得的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________。

A． 滴定管内液面的变化    B． 锥形瓶内溶液颜色的变化

（3） 滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液NaOH的 体积/mL	标准盐酸溶液的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	30.30
3	25.00	0.22	26.31

若盐酸标准溶液的浓度为0.1000 mol·L^－1，则该NaOH溶液的物质的量浓度为_________ mol·L^－1。

五、实验题

26. 难度：简单

请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。

（1）电源、电流表，与A、B两极的正确连接顺序为L→J→K→（   ）→（    ）→M。

（2）B极发生的电极反应式是          。简述检验该电极产物的方法和现象             。

（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接依序为：检验氯气的氧化性时B接D 、E接C。测定产生的氢气的体积时A接_________、_________接__________。

（4）若电解饱和食盐水50mL，通电为t min时，测得产生的H₂体积为 5.6mL（标况），则此时溶液的pH为            。（忽略溶液体积的变化）

六、填空题

27. 难度：中等

如图，A为直流电源，B为电解槽，c、d为石墨电极，B中存放有100mL NaCl和CuCl₂的混合溶液，其中Cu²⁺的物质的量浓度为0.1mol/L，闭合K，d极收集到标准状况下448mL的一种气体甲，该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。气体体积均在标准状况下测定，假设溶液的体积变化忽略不计，不考虑电解产生的气体溶解和吸收。请回答下列问题。

（1）A电源的a极是          

（2）计算c极理论上收集到的气体的体积是            （标准状况下）。

（3）假设100mL溶液中，c（Cu²⁺）=a mol/L，c（Na⁺）=b mol/L，Cu²⁺完全放电后，理论上d极产生甲气体的体积V范围是           （用带a、b的代数式表示）。