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甲、乙两个电解池均以Pt为电极,且互相串联。甲池盛有CuSO4溶液,乙池中盛有一...

甲、乙两个电解池均Pt为电极且互相串联。甲池盛有CuSO4溶液,乙池中盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后,测得甲池电极质量增加0.64g,乙池电极上析出0.24 g金属,则乙池中的溶质可能是

A.MgSO4     B.Al(NO3)3     C.CuSO4     D.Na2SO4

 

C 【解析】 试题分析:乙池中有金属析出,而选项中镁离子、铝离子和钠离子在溶液中均不放电,所以只能是选项C中的铜离子放电析出铜,答案选C。 考点:考查电解原理的应用  
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考点分析:
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25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是

A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)  △H= ―285.8kJ/mol满分5 manfen5.com

B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)   △H=  +571.6 kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)   △H= ―571.6 kJ/mol

D.H2(g)+满分5 manfen5.comO2(g) == H2O(1)   △H= ―285.8kJ/mol

 

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下列说法正确的是

A.可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关

B.任何条件下,只要c(H+)>c(OH-),水溶液就一定显酸性

C.盐酸中无OH-,烧碱溶液中无H+

D.水的离子积常数Kw和水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量

 

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有关如右图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)

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A.铜片上有气泡逸出

B.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液

C.取出盐桥后,电流计依然发生偏转

D.反应前后铜片质量不改变

 

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下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是

A.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3

B.热的纯碱溶液去油污能力较强

C.加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3

D.常温下pH=3的H2SO4溶液中水电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水电离程度

 

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在密闭容器中合成氨反应N2(g)+3H2(g)  满分5 manfen5.com 2NH3(g),在下列情况下,不能使反应速度加快的是

A.加入氮气          B.扩大容器体积,减小压强

C.加入适量催化剂     D.适当升高温度

 

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