甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联。甲池盛有CuSO4溶液，乙池中盛有一...

甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联。甲池盛有CuSO4溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后，测得甲池电极质量增加0.64g，乙池电极上析出0.24 g金属，则乙池中的溶质可能是

A．MgSO4 B．Al(NO3)3 C．CuSO4 D．Na2SO4

C 【解析】试题分析：乙池中有金属析出，而选项中镁离子、铝离子和钠离子在溶液中均不放电，所以只能是选项C中的铜离子放电析出铜，答案选C。考点：考查电解原理的应用

考点分析：

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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O（1） △H＝ +571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2(g)+O2(g) == H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol

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下列说法正确的是

A．可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关

B．任何条件下，只要c(H+)＞c(OH-)，水溶液就一定显酸性

C．盐酸中无OH-，烧碱溶液中无H+

D．水的离子积常数Kw和水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量

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有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）

满分5 manfen5.com

A．铜片上有气泡逸出

B．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液

C．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

D．反应前后铜片质量不改变

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下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是

A．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

B．热的纯碱溶液去油污能力较强

C．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3

D．常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度

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在密闭容器中合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在下列情况下，不能使反应速度加快的是

A．加入氮气 B．扩大容器体积，减小压强

C．加入适量催化剂 D．适当升高温度

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