25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O（1） △H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+
O2(g) == H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol
下列说法正确的是
A．可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关
B．任何条件下，只要c(H+)＞c(OH-)，水溶液就一定显酸性
C．盐酸中无OH-，烧碱溶液中无H+
D．水的离子积常数Kw和水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量
有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）
A．铜片上有气泡逸出
B．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
C．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
D．反应前后铜片质量不改变
下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是
A．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
B．热的纯碱溶液去油污能力较强
C．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3
D．常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度
在密闭容器中合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，在下列情况下，不能使反应速度加快的是
A．加入氮气 B．扩大容器体积，减小压强
C．加入适量催化剂 D．适当升高温度
常温下，在0.1mol/L的醋酸溶液中，水的离子积常数是
A．1×10-14 B．1×10-13 C．1×10-12 D．1.32×10-14
