如图,A为直流电源,B为电解槽,c、d为石墨电极,B中存放有100mL NaCl和CuCl2的混合溶液,其中Cu2+的物质的量浓度为0.1mol/L,闭合K,d极收集到标准状况下448mL的一种气体甲,该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。气体体积均在标准状况下测定,假设溶液的体积变化忽略不计,不考虑电解产生的气体溶解和吸收。请回答下列问题。
(1)A电源的a极是
(2)计算c极理论上收集到的气体的体积是 (标准状况下)。
(3)假设100mL溶液中,c(Cu2+)=a mol/L,c(Na+)=b mol/L,Cu2+完全放电后,理论上d极产生甲气体的体积V范围是 (用带a、b的代数式表示)。
请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验,要求测定产生的氢气的体积(大于25mL),并检验氯气的氧化性。
(1)电源、电流表,与A、B两极的正确连接顺序为L→J→K→( )→( )→M。
(2)B极发生的电极反应式是 。简述检验该电极产物的方法和现象 。
(3)设计上述气体实验装置时,各接口的正确连接依序为:检验氯气的氧化性时B接D 、E接C。测定产生的氢气的体积时A接_________、_________接__________。
(4)若电解饱和食盐水50mL,通电为t min时,测得产生的H2体积为 5.6mL(标况),则此时溶液的pH为 。(忽略溶液体积的变化)
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选用酚酞作指示剂。请填写下列空白:
(1)酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准盐酸溶液进行滴定,则测得的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察____________。
A. 滴定管内液面的变化 B. 锥形瓶内溶液颜色的变化
(3) 滴定结果如下表所示:
滴定次数 | 待测溶液NaOH的 体积/mL | 标准盐酸溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
若盐酸标准溶液的浓度为0.1000 mol·L-1,则该NaOH溶液的物质的量浓度为_________ mol·L-1。
下列各物质转化关系如图所示,A是一种高熔点固体,D是一种红棕色固体。
根据上述一系列关系回答:
(1)填写物质的化学式:B , G 。
(2)写出D物质中金属元素基态原子的核外电子排布图 。
(3)写出下列反应的离子方程式:
①H溶液和I溶液混合生成J___________ 。
②E和盐酸反应 。
(4)在电解熔融状态A的过程中,当电路中通过1mol电子时,阳极上产生的气体体积为 L。(标准状况下)
常温下,将0.01 mol CH3COONa 和0.002 molHCl溶于水,形成1L混合溶液:
(1)该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示①和②:
① 。
② 。
③CH3COOHCHCOO-+H+。
(2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子),在这些粒子中,浓度为0.01 mol/L的是 ,浓度为0.002 mol/L的是 。
(3)在上述溶液中,存在的两个守恒关系是:
①物料守恒, C(CH3COO-)+C(CH3COOH)= mol/L;
②电荷守恒,即: 。
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题:
(1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒,它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、 、 。(填写微粒符号)
(2)常温下,物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③NaClO、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa,pH从大到小排列顺序为 。(填写溶液的序号)
(3)常温时,AlCl3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示): ;把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。
(4)常温下,物质的量浓度相同的下列溶液 :①NH4Cl、② (NH4)2SO4、 ③NH3·H2O ④ (NH4)2CO3 、⑤ NH4HSO4。溶液中c(NH4+)从大到小的顺序为: 。(填写溶液的序号)