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如图,A为直流电源,B为电解槽,c、d为石墨电极,B中存放有100mL NaCl...

如图,A为直流电源,B为电解槽,cd为石墨电极,B中存放有100mL NaClCuCl2的混合溶液,其中Cu2+的物质的量浓度为0.1mol/L,闭合Kd极收集到标准状况下448mL的一种气体甲,该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。气体体积均在标准状况下测定,假设溶液的体积变化忽略不计,不考虑电解产生的气体溶解和吸收。请回答下列问题。

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1A电源的a极是          

2)计算c极理论上收集到的气体的体积是            (标准状况下)。

3)假设100mL溶液中,cCu2+=a mol/LcNa+=b mol/LCu2+完全放电后,理论上d极产生甲气体的体积V范围是           (用带ab的代数式表示)。

 

(1)负极(2) 224mL(3)2.24aL≤V≤(2.24a+1.12b)L 【解析】 试题分析:(1)闭合K,d极收集到标准状况下448mL的一种气体甲,该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,该气体是氯气,氯离子在阳极放电,所以d是阳极,则b是电源的正极,a是电源的负极,c是阴极。 (2)c是阴极首先铜离子放电,然后是氢原子放电,电极反应式分别是Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑,铜离子的物质的量是0.1mol/L×0.1L=0.01mol,0.01mol铜离子得到0.02mol电子。氯气是0.448L÷22.4L/mol=0.02mol,失去0.04mol电子,所以根据电子得失守恒可知生成氢离子得到的电子是0.04mol-0.02mol=0.02mol,因此生成氢气0.01mol,在标准状况下的体积是224mL。 (3)根据电荷守恒可知溶液中离子的物质的量浓度是(2a+b)mol/L,物质的量是(0.2a+0.1b)mol,所以生成氯气的物质的量最大是(0.1a+0.05b)mol,在标准状况下的体积是(0.1a+0.05b)mol×22.4L/mol=(2.24a+1.12b)L。当b等于0时,生成的氯气最少,所以生成氯气的体积范围是2.24aL≤V≤(2.24a+1.12b)L。 【考点定位】本题主要是考查电解原理的判断与计算 【名师点晴】关于电解的有关计算主要是利用好电子转移守恒,即电解池的阳极或原电池的负极失去电子的物质的量等于阴极或正极得到电子的物质的量,因此准确判断出离子的放电顺序是关键。该题的难点是(3)中氯气体积范围的计算,计算时注意利用数学上的极值法解答。  
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考点分析:
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请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验,要求测定产生的氢气的体积(大于25mL),并检验氯气的氧化性。

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(1)电源、电流表,与A、B两极的正确连接顺序为L→J→K→(   )→(    )→M

(2)B极发生的电极反应式是          。简述检验该电极产物的方法和现象            

(3)设计上述气体实验装置时,各接口的正确连接依序为:检验氯气的氧化性时B接D 、E接C。测定产生的氢气的体积时A接____________________________

(4)若电解饱和食盐水50mL,通电为t min时,测得产生的H2体积为 5.6mL(标况),则此时溶液的pH为            。(忽略溶液体积的变化)

 

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某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选用酚酞作指示剂。请填写下列空白:

(1)酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接入标准盐酸溶液进行滴定,则测得的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察____________

A. 滴定管内液面的变化    B. 锥形瓶内溶液颜色的变化

(3) 滴定结果如下表所示:

滴定次数

待测溶液NaOH

体积/mL

标准盐酸溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

30.30

3

25.00

0.22

26.31

盐酸标准溶液的浓度为0.1000 mol·L-1,则该NaOH溶液的物质的量浓度为_________ mol·L-1

 

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下列各物质转化关系如图所示,A是一种高熔点固体,D是一种红棕色固体。

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根据上述一系列关系回答:

(1)填写物质的化学式:B           G          

(2)写出D物质中金属元素基态原子的核外电子排布图               

(3)写出下列反应的离子方程式:

H溶液和I溶液混合生成J___________             

E和盐酸反应                         

(4)在电解熔融状态A的过程中,当电路中通过1mol电子时,阳极上产生的气体体积为            L。(标准状况下)

 

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常温下0.01 mol CH3COONa 0.002 molHCl溶于水形成1L混合溶液:

(1)该溶液中存在三个平衡体系用电离方程式或离子方程式表示②:

                            

                            

CH3COOH满分5 manfen5.comCHCOO-+H+

(2)溶液中共有        种不同的粒子(指分子和离子),在这些粒子中,浓度为0.01 mol/L的是         ,浓度为0.002 mol/L的是        

(3)在上述溶液中,存在的两个守恒关系是:

①物料守恒, C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=            mol/L;

②电荷守恒,即:                           

 

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题:

(1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒,它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、                       。(填写微粒符号)

(2)常温下物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NH4NO3②NaCl、③NaClO、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa,pH从大到小排列顺序为               (填写溶液的序号)

(3)常温时,AlCl3的水溶液呈              (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):               ;把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是           

(4)常温下,物质的量浓度相同的下列溶液 :①NH4Cl、② (NH4)2SO4 ③NH3·H2O ④ (NH4)2CO3 、⑤ NH4HSO4。溶液中c(NH4+)从大到小的顺序为:                 (填写溶液的序号)

 

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