Question

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：

（1）NaHCO₃溶液中共存在7种微粒，它们是Na⁺、HCO₃^-、H⁺、CO₃^2-、H₂O、           、            。（填写微粒符号）

（2）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NH₄NO₃、②NaCl、③NaClO、④H₂SO₄、⑤NaOH、⑥CH₃COONa，pH从大到小排列顺序为               。（填写溶液的序号）

（3）常温时，AlCl₃的水溶液呈              （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：               ；把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是            。

（4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液 ：①NH₄Cl、② (NH₄)₂SO₄、 ③NH₃·H₂O ④ (NH₄)₂CO₃ 、⑤ NH₄HSO₄。溶液中c(NH₄⁺)从大到小的顺序为：                 。（填写溶液的序号）

Answer

（1）OH-、H2CO3（2）⑤＞③＞⑥＞②＞①＞④

（3）酸 ，Al3+＋3H2OAl (OH)3＋3H+，Al2O3

（4）②＞④＞⑤＞①＞③

【解析】

试题分析：（1）NaHCO3是强碱弱酸盐，能完全电离NaHCO3＝Na++HCO3-，所以溶液中存在Na+、HCO3-；溶液中HCO3-电离HCO3-H++CO32-，所以溶液中存在H+、CO32-；溶液中HCO3-水解HCO3-+H2OH2CO3+OH-，所以溶液中存在H2CO3、OH-；但溶液中HCO3-水解程度大于HCO3-电离程度，溶液呈碱性；NaHCO3溶液必存在水；所以NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、OH-、H2CO3；

（2）①NH4NO3、②NaCl、③NaClO、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，④为强酸，⑤为强碱，②为强酸强碱盐，①为强酸弱碱盐，水解显酸性，但酸性比④弱，③⑥为弱酸强碱盐，水解显碱性，但碱性比⑤弱，醋酸的酸性比碳酸强，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，溶液碱性强，所以其pH从大到小排列顺序为：⑤＞③＞⑥＞②＞①＞④；

（3）AlCl3为强电解质，在溶液中完全电离，生成Al3+离子和Cl-离子，电离方程式为AlCl3═Al3++3Cl-，Al3+水解离子方程式为Al3+＋3H2OAl (OH)3＋3H+，AlCl3溶液呈酸性；

（4）铵根水解，溶液显酸性，常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。一水合氨是弱碱，部分电离。氯离子、硫酸根不水解，碳酸根水解溶液碱性，促进铵根水解。硫酸氢铵电离出氢离子，抑制铵根水解，所以溶液中c(NH4+)从大到小的顺序为②＞④＞⑤＞①＞③。

【考点定位】本题主要是考查盐类水解的原理和应用

【名师点晴】答题时注意从盐类水解的实质和把握弱电解质的电离，从影响平衡移动的角度分析离子浓度的大小比较是解答的关键。