Question

下列关于溶液中离子的说法正确的是

A．0.2 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中离子浓度关系：c (Na⁺)=2c (CO₃^2-)+c (HCO₃^-)+c (H₂CO₃)

B．0.01 mol·L^-1的NH₄Cl和0.01 mol·L^-1的NH₃·H₂O等体积混合后，若测得溶液中c (Cl^-)＞c (NH₄⁺)，则溶液中有关微粒的浓度关系：  c (Cl^-)＞c (NH₃·H₂O)＞c (NH₄⁺)＞c (H⁺)＞c (OH^-)

C．0.1 mol的NaHS和0.1 mol的NaHSO₄混合溶于水，配制成1L溶液，则混合溶液中离子浓度关系为：c (Na⁺) - 0.1 mol·L^-1= 2c (S^2-) + c (H₂S) + c (HS^-)

D．0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中离子浓度关系：c (OH^-)=c (H⁺)+c (H₂CO₃) - c (CO₃^2-)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中根据物料守恒可知离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32-)+2c (HCO3-)+2c (H2CO3)，A错误；B．0.01 mol·L-1的NH4Cl和0.01 mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后，若测得溶液中c (Cl-)＞c (NH4+)，这说明铵根的水解程度大于一水合氨的电离程度，则溶液中有关微粒的浓度关系：c (NH3·H2O)＞c (Cl-)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-)，B错误；C．0.1 mol的NaHS和0.1 mol的NaHSO4混合溶于水，配制成1L溶液，由于二者反应生成硫酸钠和硫化氢，则混合溶液中离子浓度关系不可能满足c (Na+) - 0.1 mol·L-1= 2c (S2-) + c (H2S) + c (HS-)，C错误；D．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中根据质子守恒可知离子浓度关系：c (OH-)=c (H+)+c (H2CO3) - c (CO32-)，D正确，答案选D。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较