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下列各组离子,在所给的条件下,一定能够大量共存的是 A.在pH=0的溶液中:Fe...

下列各组离子,在所给的条件下,一定能够大量共存的是

A.在pH=0的溶液中:Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3-

B.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:HCO3-、Al3+、NH4+、ClO-

C在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中:Na+、Cl-、AlO2-、CO32-

D.在AlCl3溶液中:K+、NO3-、OH-、Na+

 

C 【解析】 试题分析:A.在pH=0的溶液显酸性,则Fe2+、CO32-、NO3-均不能大量共存,A错误;B.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中水的电离被抑制,溶液可能显酸性,也可能想碱性,显酸性HCO3-、ClO-均不能大量共存。溶液显碱性,则Al3+、NH4+均不能大量共存,B错误;C.在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液显碱性,则Na+、Cl-、AlO2-、CO32-之间不反应,可以大量共存,C正确;D.在AlCl3溶液中OH-不能大量共存,D错误,答案选C。 【考点定位】本题主要是考查离子共存判断 【名师点睛】离子共存的考查一般为选择题形式,以“限制条件”的离子共存判断为主,解离子共存问题要熟悉常见离子的性质,应该知道哪些离子间发生什么反应而不能共存,涉及的反应有复分解反应、氧化还原反应、络合反应和相互促进的水解反应,还要注意审清题目的隐含信息,如酸碱性、颜色等,判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时,一般从以下几个方面考虑:(1)CO32-、HCO3-考虑生成气体和沉淀;(2)SO32-考虑生成气体、沉淀和其还原性;(3)Fe3+考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性;(4)Al3+考虑生成Al(OH)3 、双水解;(5)AlO2-考虑生成Al(OH)3;(6)I-考虑其还原性和AgI沉淀;(7)NO3-(H+)考虑酸性及NO3-在酸性条件下的强氧化性;(8)MnO4-(H+)考虑颜色及强氧化性。  
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考点分析:
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满分5 manfen5.com

A.减少Z物质     B. 使用催化剂    C.升高温度       D.加大压强

 

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常温下下列混合溶液的pH一定大于7的是

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下列离子方程式方程式中正确的是

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CNaHS溶液中HS-水解HS-+H2O 满分5 manfen5.com H3O++S2-

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可逆反2SO2 (g)+ O2 (g)满分5 manfen5.com 2SO3(g)到平衡的志是

消耗2 mol SO2的同生成2 mol SO3

SO2、O2SO3的物的量之比212

混合物,SO3量分不再改

A.①②    B.①③    C.只有      D.只有

 

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下列事实,可以证明氨水是弱碱的是

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