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常温下,将0.01 mol CH3COONa 和0.002 molHCl溶于水,...

常温下0.01 mol CH3COONa 0.002 molHCl溶于水形成1L混合溶液:

(1)该溶液中存在三个平衡体系用电离方程式或离子方程式表示②:

                            

                            

CH3COOH满分5 manfen5.comCHCOO-+H+

(2)溶液中共有        种不同的粒子(指分子和离子),在这些粒子中,浓度为0.01 mol/L的是         ,浓度为0.002 mol/L的是        

(3)在上述溶液中,存在的两个守恒关系是:

①物料守恒, C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=            mol/L;

②电荷守恒,即:                           

 

(1) ①CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-, ②H2OH++OH- (2)7 Na+ Cl- (3)0.01 c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-) 【解析】 试题分析:(1)溶液中存在CH3COO-,则有水解平衡:CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-;溶液中含有CH3COONa与HCl生成的弱电解质CH3COOH,则有CH3COOH的电离平衡CH3COOHCHCOO-+H+;溶液中还存在水的电离平衡:H2OH++OH-。 (2)溶液中存在的离子有:Cl-、Na+、CH3COO-、H+、OH-,分子有H2O、CH3COOH,共有7种微粒;能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化,故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴、阳离子,即c(Na+)=0.01 mol·L-1,c(Cl-)为0.002 mol·L-1。 (3)由物料守恒可知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1,由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)。 考点:考查盐类水解的应用  
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考点分析:
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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题:

(1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒,它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、                       。(填写微粒符号)

(2)常温下物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NH4NO3②NaCl、③NaClO、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa,pH从大到小排列顺序为               (填写溶液的序号)

(3)常温时,AlCl3的水溶液呈              (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):               ;把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是           

(4)常温下,物质的量浓度相同的下列溶液 :①NH4Cl、② (NH4)2SO4 ③NH3·H2O ④ (NH4)2CO3 、⑤ NH4HSO4。溶液中c(NH4+)从大到小的顺序为:                 (填写溶液的序号)

 

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下图所示水槽中的试管内有一枚铁钉(含少量的炭),放置数天后观察:

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(1)若试管内液面上升,则铁钉发生了           腐蚀,

正极反应式为                       

(2)若试管内的液面下降,则铁钉发生了               腐蚀,

负极反应式为                    ,正极反应式为                       

 

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LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:

LiFePO4满分5 manfen5.comFePO4+Li,电池的正极材料是FePO4,负极材料是石墨Li(Li嵌在石墨中),含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是

A可加入硫酸以提高电解质的导电性

B.放电时电池内部Li+向负极移动

C.充电过程中,电池正极材料的质量减少

D放电时电池负极反应为:FePO4+Li++e-= LiFePO4

 

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下列关于溶液中离子的说法正确的是

A.0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系:c (Na+)=2c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)

B.0.01 mol·L-1的NH4Cl和0.01 mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后,若测得溶液中c (Cl-)>c (NH4+),则溶液中有关微粒的浓度关系:  c (Cl-)>c (NH3·H2O)>c (NH4+)>c (H+)>c (OH-)

C.0.1 molNaHS0.1 molNaHSO4混合溶于水,配制成1L溶液,则混合溶液中离子浓度关系为:c (Na+) - 0.1 mol·L-1= 2c (S2-) + c (H2S) + c (HS-)

D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中离子浓度关系:c (OH-)=c (H+)+c (H2CO3) - c (CO32-)

 

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燃烧含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因现取放置一段时间的雨水经分析测得除H+外的各离子浓度为:c(NH4+)=2×10-5mol/L,c(Cl-)=6×10-5mol/L ,c(Na+)=1.9×10-5mol/L ,c(NO3-)=2.3×10-5mol/L, c(SO42-)=2.8×10-5mol/L,则此次酸雨的pH

A.3             B.4            C.5             D.6

 

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