常温下,将0.01 mol CH3COONa 和0.002 molHCl溶于水,形成1L混合溶液:
(1)该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示①和②:
① 。
② 。
③CH3COOHCHCOO-+H+。
(2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子),在这些粒子中,浓度为0.01 mol/L的是 ,浓度为0.002 mol/L的是 。
(3)在上述溶液中,存在的两个守恒关系是:
①物料守恒, C(CH3COO-)+C(CH3COOH)= mol/L;
②电荷守恒,即: 。
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题:
(1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒,它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、 、 。(填写微粒符号)
(2)常温下,物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③NaClO、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa,pH从大到小排列顺序为 。(填写溶液的序号)
(3)常温时,AlCl3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示): ;把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。
(4)常温下,物质的量浓度相同的下列溶液 :①NH4Cl、② (NH4)2SO4、 ③NH3·H2O ④ (NH4)2CO3 、⑤ NH4HSO4。溶液中c(NH4+)从大到小的顺序为: 。(填写溶液的序号)
下图所示水槽中的试管内有一枚铁钉(含少量的炭),放置数天后观察:
(1)若试管内液面上升,则铁钉发生了 腐蚀,
正极反应式为 。
(2)若试管内的液面下降,则铁钉发生了 腐蚀,
负极反应式为 ,正极反应式为 。
LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:
LiFePO4FePO4+Li,电池的正极材料是FePO4,负极材料是石墨和Li(Li嵌在石墨中),含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是
A.可加入硫酸以提高电解质的导电性
B.放电时电池内部Li+向负极移动
C.充电过程中,电池正极材料的质量减少
D.放电时电池负极反应为:FePO4+Li++e-= LiFePO4
下列关于溶液中离子的说法正确的是
A.0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系:c (Na+)=2c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)
B.0.01 mol·L-1的NH4Cl和0.01 mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后,若测得溶液中c (Cl-)>c (NH4+),则溶液中有关微粒的浓度关系: c (Cl-)>c (NH3·H2O)>c (NH4+)>c (H+)>c (OH-)
C.0.1 mol的NaHS和0.1 mol的NaHSO4混合溶于水,配制成1L溶液,则混合溶液中离子浓度关系为:c (Na+) - 0.1 mol·L-1= 2c (S2-) + c (H2S) + c (HS-)
D.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中离子浓度关系:c (OH-)=c (H+)+c (H2CO3) - c (CO32-)
燃烧含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因,现取放置一段时间的雨水,经分析测得除H+外的各离子浓度为:c(NH4+)=2×10-5mol/L,c(Cl-)=6×10-5mol/L ,c(Na+)=1.9×10-5mol/L ,c(NO3-)=2.3×10-5mol/L, c(SO42-)=2.8×10-5mol/L,则此次酸雨的pH为
A.3 B.4 C.5 D.6