2015-2016学年辽宁省等六校高二上期末化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化

B．太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源

C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量小的反应；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少的反应

D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol则2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)  反应的△H=+566.0kJ/mol。

2. 难度：困难

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．中性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺可以大量共存于pH=2的溶液中

C．0.1mol/LNaAlO₂溶液：HCO₃^-、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-

D．室温下，pH=1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

3. 难度：中等

某化工生产反应历程的能量变化如图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是（  ）

A．反应物的状态    B．反应的完成程度     C．生产能耗     D．反应热效应

4. 难度：困难

下列叙述正确的是

A．25℃时某物质溶液的pH>7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁<10c₂

C．两种amol/LNaX溶液和bmol/LNaY正盐稀溶液，若a>b，测得c(X^-)=c(Y^-)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

5. 难度：中等

已知n为能层序数，下列有关认识正确的是

A．各能层含有电子数为2n²

B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C．各能层含有的能级数为n-l

D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7

6. 难度：中等

己知某密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)=2W(g)+Z(g)  △H<0(Y物质易被液化)。下列有关说法中一定正确的是

A．若W为有颜色的物质，达到平衡后，增大压强，体系颜色变浅

B．平衡时其它条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应率增大程度小

C．平衡时，其它条件不变，分离出Z，正反应速率加快

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

7. 难度：困难

晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12 个硼原子（如图）。若其中有两个原子为¹⁰B，其余为¹¹B，则该结构单元结构类型有

A．1种         B．3种           C．5种          D．4种

8. 难度：困难

常温下，下列有关叙述正确的是（  ）

A．NaB溶液的pH=8，c(Na⁺)-c(B^-)=9.9×10^-6mol•L^-1

B．pH相等的①NH₄C1、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c(NH₄⁺)大小顺序为：①=②＞③

C．Na₂CO₃溶液中，2c(Na⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL

9. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列结论中正确的是(   )

A．25℃时，pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有的OH^-数目为0.1N_A

B．粗铜精炼时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数一定不是0.2N_A

C．含0.2molH₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A

D．200mL0.5mol/LNa₂CO₃溶液中，由于CO₃^2-水解，所以阴离子数目小于0.1N_A

10. 难度：困难

已知2SO₂(g)+O₂ (g)2SO₃(g)；△H=-197kJ•mol^-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO₂和1mol O₂；（乙） 1mol SO₂和0.5mol O₂；（丙） 2mol SO₃．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（  ）

A．容器内压强P：P_甲=P_丙＞2P_乙

B．SO₃的质量m：m_甲=m_丙＞2m_乙

C．c（SO₂）与c（O₂）之比k：k_甲=k_丙＞2k_乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲=197-Q_丙＞2Q_乙

11. 难度：中等

H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂是1.2×10^-2。下列说法正确的是（    ）

A．H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步电离程度大于第二部电离的最主要原因是第一步电离出的氢离子对第二步电离有抑制作用

B．同浓度的H₂SeO₄的酸性强于硫酸

C．H₂SeO₃和H₂SeO₄的非羟基氧分别为3和4

D．H₂SeO₄中Se原子的杂化方式为sp³

12. 难度：中等

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是

①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

②等物质的量浓度Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中：

c(CO₃^2－)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(HCO₃^-)+3c(H₂CO₃)

③pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa  b．C₆H₅ONa c．NaHCO₃ d．NaOH。(已知酸性：C₆H₅OH<H₂CO₃)其溶液 物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a

④1L0.1mol/LNH₄NO₃溶液中氮原子数小于0.2N_A

⑤pH＝4.5的浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－) ＞ c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

⑦把0.1mol/L的NaHCO₃溶液与0.3mol/LBa(OH)₂溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH^-)>c(Ba²⁺)>c(Na⁺)>c(H⁺)

⑧在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度不同

A．①②③⑤     B．③⑤⑥⑦    C．①③④⑥    D．②③⑥⑦

13. 难度：中等

下列说法正确的是

①实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作

②用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低

③自发反应在恰当条件下才能实现

④钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

⑤电解饱和MgCl₂溶液时，电解反应式为：2H₂O+2Cl^-Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

⑥在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法

⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强：草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A． ①②⑤⑥        B． ①③⑤⑦        C． ③④⑥⑦       D． ②③④⑤

14. 难度：中等

下列现象与氢键有关的是

①HF的水溶液是弱酸，而其它卤族元素形成的氢化物水溶液是强酸

②乙醇可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④水分子高温下也很稳定

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

A．②③④⑤       B． ②③⑤         C．①②③④         D．①②③④⑤

15. 难度：中等

在25℃时，FeS的K_sp=6.3×10^-18，CuS的K_sp=1.3×10^-36，ZnS的K_sp=1.3×10^-24．下列有关说法中正确的是（  ）

A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．25℃时，向含有等物质的量的FeCl₂和CuCl₂的混合液中逐滴加入Na₂S，最先出现沉淀的是FeS

C．除去ZnCl₂溶液中的Cu²⁺，可以选用FeS作沉淀剂

D．将足量CuSO₄溶解在0.1mol/L的H₂S溶液中，S^2-能达到的最大浓度为

16. 难度：中等

将含有0.400molCuSO₄和0.200molFeCl₃的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为

A．5.60L            B．6.72L            C．4.48L           D．7.84L

17. 难度：简单

25℃，两种酸的电离常数如下表。

	Ka1	Ka2
H2A	1.3×10^-2	6.3×10^-6
H2B	4.2×10^-7	5.6×10^-7

下列叙述中正确的是

A．H₂A的电离方程式：H₂A=2H⁺+A^2-

B．常温下，在水中Na₂B的水解平衡常数为：

C．等浓度的Na₂A和Na₂B溶液，由水电离产生的H⁺浓度大小关系为：前者大于后者

D．向Na₂B溶液中加入少量H₂A溶液，可发生反应：B^2-+H₂A=A^2-+H₂B

18. 难度：中等

NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L^－1的NaHSO₃溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO₃(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是(  )

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．当NaHSO₃消耗时的离子方程式为：5HSO₃^-+2IO₃^-=5SO₄^2-+I₂+3H⁺+H₂O

C．图中a点对应的NaHSO₃反应速率为5.5×10^－5 mol·L^－1·s^－1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

19. 难度：简单

根据下列有关图像，说法正确的是（  ）

A．由图Ⅰ知，反应在T₁、T₃处达到平衡，且该反应的△H＜0

B．由图Ⅱ知，反应在t₃时，NH₃体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t₃时采取的措施是降低反应体系温度

D．Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出5.16kJ的热量

20. 难度：中等

某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现0.01mol/L 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）•c（OH^-）=10^-22 ，该探究小组将pH=x的H₂SO₄溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：10混合，混合后所得溶液恰好呈中性．若则x为(   )

A．2               B．3              C．4                 D．5

二、填空题

21. 难度：简单

（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质。已知：

①N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ·mol^－1

②2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol^－1

③C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

则该反应的热化学方程式为：________________。

（2）NO₂与SO₂混合可发生反应：NO₂+SO₂SO₃+NO。

I.在100℃1molNO₂与1molSO₂的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，

①正反应速率随时间变化的趋势如图所示，则下列说法正确的是___________(填字母)。

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．△t₁=△t₂时，SO₂的消耗量：a～b段大于b～c段

E.当反应达到平衡时，继续充入1molNO₂，则NO的体积分数变小

②判断此反应达到平衡的标志是_______

A  体系的压强不再发生变化

B  混合气体的密度不变

C  混合气体的平均相对分子质量不变

D  各组分的物质的量浓度不再改变

E  体系的温度不再发生变化

F  v(NO₂)_正=v(NO)_逆

II.在常温时，维持体系总压强P恒定，体积为V升的1molNO₂与1molSO₂的混合气体于密闭容器发生上述反应，已知NO₂的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=_____________(用α，V等符号表示)。

（3）熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。试回答下列问题：

①该燃料电池正极电极反应式为:______________。

②25℃时，某学生想用该燃料电池电解一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa₂SO₄·10H₂O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为__________，消耗掉的丁烷在标准状况下的体积为______________。

22. 难度：中等

氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①溶解温度应控制在60~70度，原因是_____________，加入硝酸铵的作用是_____________。

（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式_______________。

（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_____________（写名称）。

（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是                               。

（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于若两的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液b mL，反应中Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，样品中CuCl的质量分数为__________。

23. 难度：困难

已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下，试回答下列问题

（1）20 ℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag^＋物质的量浓度由大到小的顺序是__________________；

（2）向浓度均为0.1mol/L的KCl和KBr混合溶液中加入足量AgNO₃溶液，当两种沉淀共存时，＝________________。

（3）向AgBr的饱和溶液中加入Na₂S溶液，反应的离子方程式是______________。该反应的平衡常数表达式是：_____________。

（4）测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂______________。

A．KBr      B．KI       C．K₂S      D．K₂CrO₄

24. 难度：困难

铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。

（1）Cu⁺基态的电子排布式可表示为____________。

（2）1mol甲醛(HCHO)中含有的σ键数目为______________。

（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为______________。这两种不同化合物的化学式分别为________________、_______________。

（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨离子Cu(NH₃)₄²⁺，①反应的离子方程式为_________；②[Cu(NH₃)₄]²⁺中存在的化学键类型有_______(填序号)。

A．配位键    B．离子键     C．极性共价键      D．非极性共价键

（5）金属铍与氯气也可以形成化合物，在气态二氯化铍中有单体BeCl₂和二聚体(BeCl₂)₂；在晶体中变形成多聚体(BeCl₂)n。试画出各种存在形式的结构式，并指出对应Be原子的杂化轨道类型。

结构式_________杂化轨道类型________

结构式_________杂化轨道类型________

结构式_________杂化轨道类型________