Question

某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现0.01mol/L 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）•c（OH^-）=10^-22 ，该探究小组将pH=x的H₂SO₄溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：10混合，混合后所得溶液恰好呈中性．若则x为(   )

A．2               B．3              C．4                 D．5

Answer

B

【解析】

试题分析：某温度下0.01mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)•c(OH-)=10-22(mol•L-1)2 ，c(H+)=c(OH-)=10-11 mol/L，则KW=c(H+)•c(OH-)=10-11 mol/L×0.01mol/L=10-13(mol•L-1)2，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：10混合，混合后所得溶液恰好呈中性，即n(H+)=n(OH-)，此时10-x×1=10y-13×10，即x+y-12=0，3x=y，则x=3，故选B．

【考点定位】考查酸碱混合溶液的pH的计算。

【名师点睛】在任何物质的水溶液中(包括纯水)，溶液中c(H+)•c(OH-)是个常数，这个常数就是水的离子积常数，用KW表示。可根据水电离产生的离子浓度的乘积计算出在该碱溶液中的c(H+)，然后利用KW=c(H+)(溶液)•c(OH-)(溶液)得到溶液的离子积常数，再根据酸、碱按照一定体积混合时溶液显中性，n(H+)=n(OH-)，pH=-lgc(H+)，判断溶液的pH大小。掌握水的离子积常数及pH=-lgc(H+)、中性溶液中n(H+)=n(OH-)是本题解答的关键。