Question

NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L^－1的NaHSO₃溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO₃(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是(  )

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．当NaHSO₃消耗时的离子方程式为：5HSO₃^-+2IO₃^-=5SO₄^2-+I₂+3H⁺+H₂O

C．图中a点对应的NaHSO₃反应速率为5.5×10^－5 mol·L^－1·s^－1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

Answer

C

【解析】

试题分析：A．从图象中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，淀粉发生了水解，正确； B．当NaHSO3 完全消耗即有I2 析出，所以离子方程式为：5HSO3 - +2IO3 -=5SO42- +I2 +3H+ +H2O，正确； C．a点时间为80s，浓度变化量为(0.02mol/L×0.01L)÷0.05L=0.004mol/L，a点对应的NaHSO3 反应速率V=0.004mol/L ÷80s=5.0×10-5 mol/(L•s)，错误；D．55℃时，没有出现蓝色，淀粉发生水解反应，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，正确。

考点：考查化学反应速率的影响因素的知识。