Question

下列说法正确的是

①实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作

②用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低

③自发反应在恰当条件下才能实现

④钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

⑤电解饱和MgCl₂溶液时，电解反应式为：2H₂O+2Cl^-Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

⑥在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法

⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强：草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A． ①②⑤⑥        B． ①③⑤⑦        C． ③④⑥⑦       D． ②③④⑤

Answer

C

【解析】

试题分析：①由于溶液有均一性，容量瓶没有480mL的容量瓶，根据选择仪器的标准是“大而近”的原则，只能选取500mL容量瓶，则称量药品质量=2.0mol/L×0.5L×40g/mol=40g，错误；②如果不用标准液润洗滴定管会导致盐酸浓度降低，则使用盐酸体积偏大，则所测溶液浓度偏大，错误；③自发反应在恰当条件下若∆G=∆H-T∆S<0，反应才能实现，正确；④钢铁在发生吸氧腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-，正确；⑤电解饱和MgCl2溶液时，电极反应式为：2H2O+2Cl-+Mg2+Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，错误；⑥在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是由于金属活动性Zn>Fe，发生原电池反应引起腐蚀，首先被腐蚀的是活动性强的Zn，铁为正极得到了保护，该方法就是采用牺牲阳极的阴极保护法，正确；⑦长期使用硫酸铵，由于该盐是强酸弱碱盐，铵根水解使溶液显酸性，故会导致土壤酸性增强；草木灰主要成分是K2CO3，水解使溶液显碱性，若与铵态氮肥混合施用，会使部分NH4+变为氨气逸出，导致肥效降低，因此不能混合施用，正确。

考点：考查物质的量浓度的溶液的配制、酸碱中和滴定、金属腐蚀、盐的水解等知识的应用正误判断知识。