Question

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是

①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

②等物质的量浓度Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中：

c(CO₃^2－)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(HCO₃^-)+3c(H₂CO₃)

③pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa  b．C₆H₅ONa c．NaHCO₃ d．NaOH。(已知酸性：C₆H₅OH<H₂CO₃)其溶液 物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a

④1L0.1mol/LNH₄NO₃溶液中氮原子数小于0.2N_A

⑤pH＝4.5的浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－) ＞ c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

⑦把0.1mol/L的NaHCO₃溶液与0.3mol/LBa(OH)₂溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH^-)>c(Ba²⁺)>c(Na⁺)>c(H⁺)

⑧在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度不同

A．①②③⑤     B．③⑤⑥⑦    C．①③④⑥    D．②③⑥⑦

Answer

D

【解析】

试题分析：①pH=1的强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中H+ 离子浓度一定都降低，由于在室温下氢离子和氢氧极根离子的浓度的乘积为定值，氢氢氧根离子浓度增大，错误；②根据物料守恒可得2c(Na+)=3c(CO32－)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)；根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +2c(CO32－)+ c(HCO3-)，将第二个式子扩大2倍带入第一个式子，整理可得：c(CO32－)+ 2c(OH-)= 2c(H+)+ c(HCO3-)+ 3c(H2CO3)，正确；③四种盐的水溶液均显碱性，由于碱的电离大于盐的水解，而且形成盐的酸的酸性越弱，盐水解程度越大，所以pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a，故③正确；④1L0.1mol/LNH4NO3溶液中溶质的物质的量是n(NH4NO3)= 0.1mol/L×1L=0.1mol，由于在一个NH4NO3中含有2各N原子，所以根据N原子守恒可知在0.1mol NH4NO3中含氮原子数等于0.2NA，错误；⑤pH＝4.5的浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中，根据电荷守恒可得c(CH3COO－)＋c(OH－) = c(Na+)＋c(H+)，由于醋酸的电离作用大于醋酸根离子的水解作用，所以溶液中c(CH3COO－)> c(Na+)> c(CH3COOH)，所以c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)，正确；⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，甲可能是酸，乙可能是碱，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7，正确；⑦把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，二者的物质的量的比是1:3，由于碱过量，因此二者会发生反应：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，反应所得溶液中一定存在：c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)，正确；⑧在pH=3的CH3COOH溶液c(H+)=10-3mol/L；pH=11的NaOH溶液，c(OH－)= 10-3mol/L；由于溶液中c(H+)= c(OH－)，所以对水的电离的抑制程度相同，所以水的电离程度相同，错误。故选项正确的是D。

考点：考查电解质溶液中弱酸的电离、盐的水解及离子浓度大小比较的知识。