Question

常温下，下列有关叙述正确的是（  ）

A．NaB溶液的pH=8，c(Na⁺)-c(B^-)=9.9×10^-6mol•L^-1

B．pH相等的①NH₄C1、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c(NH₄⁺)大小顺序为：①=②＞③

C．Na₂CO₃溶液中，2c(Na⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL

Answer

B

【解析】

试题分析：A．根据NaB溶液的pH=8可知，在溶液中存在c(Na+ )+c(H+ )=c(OH-)+c(B- )，c(Na+ )- c(B- )= c(OH-) -c(H+ )=10-6moL/L-10-8 mol/L=9.9×10-7 mol/L，错误；B．pH相等的①NH4C1、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，NH4HSO4 电离出H+ ，NH4 + 浓度最小，NH4C1和(NH4)2SO4水解程度相同，正确顺序为①=②＞③，正确；C．在Na2 CO3 中，Na+与C原子的比值为2：1，根据物料守恒可知，c(Na+ )=2c(CO3 2- )+2c(HCO3 - )+2c(H2 CO3)；错误；D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，如HA为强酸，则V(总)=20mL，如HA为弱酸，则V(总)＜20mL，所以所得溶液体积，故V(总)≤20mL，错误。

【考点定位】考查pH的简单计算、离子浓度大小比较以及酸碱混合的pH的计算的等知识。

【名师点睛】对于电解质溶液，表示酸碱性时，当溶液浓度较大时可以直接用电解质溶液的浓度表示；若溶液的浓度较小，可以用溶液的pH表示，pH=-lgc(H+)。任何物质的稀溶液，只要温度不变，Kw=c(H+)·c(OH-)，据此可计算出碱溶液的c(H+)，然后根据pH=-lgc(H+)计算出该碱溶液的pH值。对于酸溶液，pH越大，溶于的酸性越强；对于碱溶液，溶液的pH越大，溶液的碱性越强。强酸、强碱完全电离，对于强酸HnA溶液，c(H+)=nc(HnA)；对于强碱溶液，c(OH-)=nc[B(OH)n]；对于弱酸或弱碱溶液，电解质主要以电解质分子存在，在溶液中存在电离平衡，c(H+)<