H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2是1.2×10-2。下列说法正确的是（ ）
A．H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二部电离的最主要原因是第一步电离出的氢离子对第二步电离有抑制作用
B．同浓度的H2SeO4的酸性强于硫酸
C．H2SeO3和H2SeO4的非羟基氧分别为3和4
D．H2SeO4中Se原子的杂化方式为sp3
已知2SO2(g)+O2 (g)
2SO3(g)；△H=-197kJ•mol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）
A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙
B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙
C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞2k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=197-Q丙＞2Q乙
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列结论中正确的是( )
A．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
B．粗铜精炼时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数一定不是0.2NA
C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
D．200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以阴离子数目小于0.1NA
常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
A．NaB溶液的pH=8，c(Na+)-c(B-)=9.9×10-6mol•L-1
B．pH相等的①NH4C1、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①=②＞③
C．Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL
晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12 个硼原子（如图）。若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元结构类型有
A．1种 B．3种 C．5种 D．4种
己知某密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)=2W(g)+Z(g) △H<0(Y物质易被液化)。下列有关说法中一定正确的是
A．若W为有颜色的物质，达到平衡后，增大压强，体系颜色变浅
B．平衡时其它条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应率增大程度小
C．平衡时，其它条件不变，分离出Z，正反应速率加快
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
