Question

已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下，试回答下列问题

（1）20 ℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag^＋物质的量浓度由大到小的顺序是__________________；

（2）向浓度均为0.1mol/L的KCl和KBr混合溶液中加入足量AgNO₃溶液，当两种沉淀共存时，＝________________。

（3）向AgBr的饱和溶液中加入Na₂S溶液，反应的离子方程式是______________。该反应的平衡常数表达式是：_____________。

（4）测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂______________。

A．KBr      B．KI       C．K₂S      D．K₂CrO₄

Answer

（每空2分）（1）Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S；（2）2.7×10-3；

（3）2AgBr(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Br-(aq)；；（4）D。

【解析】

试题分析：（1）根据20℃时Ksp的计算公式得：几种银盐饱和溶液中Ag+物质的量浓度分别为：①AgCl中c(Ag+)=；②AgBr中c(Ag+)=；③AgI中c(Ag+)=；④Ag2S中c(Ag+)=；⑤Ag2CrO4中c(Ag+)=，可见Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S。（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，依据溶度积常数判断AgBr的溶解度小于AgCl溶解度，所以；（3）由于Ksp(Ag2S)小，所以向AgBr的饱和溶液中加入Na2S溶液，反应的离子方程式是2AgBr(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Br-(aq)，根据化学平衡常数的定义，可得该反应的化学平衡常数表达式是；（4）A．氯化银、溴化银、碘化银的组成都是1：1，依据Ksp可以直接比较溶解性大小为氯化银＞溴化银＞碘化银；随Ksp的减小，应先出现碘化银沉淀、再出现溴化银，最后才沉淀氯化银；所以不符合滴定实验的目的和作用，不能测定氯化物的含量，错误；B．依据A分析可知碘化银优先于氯化银析出，不能测定氯化物的含量，错误；C．硫化银的Ksp很小，硫化银也比氯化银先沉淀．错误；D． 铬酸银的阳、阴离子个数比为2：1，可以计算相同浓度的银离子沉淀氯离子、铬酸根离子需要的浓度，同浓度的银离子需要的氯离子浓度小于铬酸根离子浓度，说明铬酸银溶解度大于氯化银，故可用于测定水体中氯化物含量，正确。

考点：考查沉淀溶解平衡常数应用的知识。