2015-2016学年江西省高二上第三次考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

B．pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的2倍

C．室温下，pH=3的亚硫酸溶液中的氢离子浓度与pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度相等

D．室温时，将pH＝5的H₂SO₄溶液稀释1000倍，则c(H⁺)：c (SO₄^2-)=2：1

2. 难度：简单

下列叙述与盐类水解无关的是

A．Na₂CO₃溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中

B．饱和食盐水使甲基橙显黄色

C．FeCl₃溶液加热蒸干得到Fe₂O₃

D．0.1mol/LCuCl₂溶液中，c(Cu²⁺)＜0.1mol/L

3. 难度：中等

水的电离过程为H₂OH⁺＋OH^—，在不同温度下其平衡常数为K_w (25℃)＝1.0×10^-14，K_w (35℃)＝2.1×10^-14。则下列叙述正确的是

A．水的电离是一个放热过程

B．35℃时，c(H⁺)＞c(OH^-)

C．25℃时，pH=3的盐酸中由水电离产生的c(OH^-)＝1.0×10^-3mol/L

D．25℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，K_w不变

4. 难度：中等

下列有关电离或离子方程式中，正确的是

A．将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中制备胶体：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃↓+3H⁺

B．用FeS去除废水中的Hg²⁺：Hg²⁺ + S^2- === HgS↓

C．用惰性电极电解MgCl₂溶液: 2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-

D．KHS溶液中HS^-的电离：HS^-+ H₂O H₃O⁺ + S^2-

5. 难度：中等

下列叙述正确的是（用N_A代表阿伏加德罗常数的值）

A．1 mol·L^-1NaCl溶液含有N_A个Na⁺

B．1 L 0.1 mol·L^-1氨水含有0.1 N_A个OH^-

C．电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移2 N_A个电子

D．将0.1 mol氯化铝溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 N_A个Al³⁺

6. 难度：中等

下列与滴定实验有关的说法中正确的是

A．用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂

B．用KMnO₄滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂

C．用滴定管准确量取20.0 mL盐酸

D．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高

7. 难度：中等

下列各组离子能在指定的环境下可以大量共存的是

A.． 在pH=0的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

B． 由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－14 mol·L^－1的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、CO₃^2－

C．c(H⁺)<c(OH^－)溶液：Na⁺、K⁺、SO₃^2－、AlO₂^－

D．某无色透明溶液：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

8. 难度：中等

下列操作中的试剂、方法和对应原理都正确的是

选项	目的	试剂与方法	原理
A	灭火	混合Al2(SO4)3与NaHCO3两种溶液	两物质直接发生化学反应产生CO2
B	制备胆矾	将CuSO4溶液加热直至蒸干	加热促进Cu^2+的水解
C	配制AlCl3溶液	AlCl3溶液中加硫酸	抑制Al^3+水解
D	除铁锈	NH4Cl溶液	NH4Cl溶液显酸性

9. 难度：困难

在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

10. 难度：困难

常温下设a代表Ba(OH)₂，b代表NaOH溶液，c代表NH₃·H₂O溶液。下列说法正确的是

A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=b＞c

B．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c

C．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c

D．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

11. 难度：中等

常温时，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液的pH依次为7、9、10。

下列说法正确的是

A．对应酸的酸性：HX < HY < HZ

B．盐溶液中离子浓度 c(Z^-) > c(Y^-) > c(X^-)

C．三种盐溶液中水的电离度都比纯水大

D．溶液中阴、阳离子总浓度：NaX > NaY > NaZ

12. 难度：困难

某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计 原电池：2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄=2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O，盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液。下列叙述中正确的是

A．乙烧杯中发生还原反应

B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C．电池工作时，盐桥中的SO₄^2-移向甲烧杯

D．外电路的电流方向是从a到b

13. 难度：中等

钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应：2Fe+2H₂O+O₂ =2Fe²⁺+4OH^-。以下说法正确的是

A．负极发生的反应为：Fe-2e^-= Fe²⁺

B．正极发生的反应为：2H₂O+O₂+2e-=4OH^-

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

14. 难度：困难

1 L某溶液中含有的离子如下表：

离子	Cu^2+	Al^3+	NO3^-	Cl^-
物质的量浓度（mol/L）	1	1	a	1

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole^-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是

A．电解后溶液pH=0                  B．a=3

C．阳极生成1.5mol Cl₂               D．阴极析出的金属是铜与铝

15. 难度：困难

已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^-12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧 碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是

A．所得溶液中的c(H⁺)=1.0×10^-13mol·L^-1

B．所得溶液中由水电离产生的c(OH^-)=1.0×10^-13 mol·L^-1

C．所加的烧碱溶液pH=13.0

D．所得溶液中的c(Mg²⁺)=5.6×10^-10 mol·L^-1

16. 难度：困难

下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol·L ^-1 ，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积 ①＝②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH ^－ - 4e ^－ = 2H₂O+O₂ ↑ ②中负极：2H ⁺ +2e ^－ =H₂ ↑

D．溶液的pH变化：①减小，②增大

二、实验题

17. 难度：困难

（I）pH的测定是中学化学中重要的定量实验。

（1）下列关于pH测定的说法正确的是        。

a．用pH试纸测得某盐酸的pH＝2. 3

b．将pH试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比

c．用pH试纸测新制氯水的pH

d．能使pH试纸显红色的溶液显酸性

（2）某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，再用该试纸分别测定c(OH^-)相等的NaOH溶液和氨水的pH，误差较大的是                 。

（II）常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：

甲：用pH试纸测定0.1 moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00 mL，再加水稀释为100 mL。

②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质。

丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质。

编号	NaOH/mol·L^－1	HA/mol·L^－1	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH＜7

（1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_______1（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是                 。

（3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是_________（填字母）。

A．装稀盐酸的试管中放出H₂的速率快

B．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快

C．两个试管中产生气体的速率一样快

（4）丙的方案中，编号②中的c_______（填“＞”、“＜”或“=”）0.l。

（5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：________（填“强”、“弱”或“无法确定”）。

三、填空题

18. 难度：困难

已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L^﹣1的下列四种溶液的pH如下表：

溶质	NaHCO3	Na2CO3	NaF	NaClO
pH	8.4	11.6	7.5	9.7

（1）用离子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因                           。

（2）根据盐溶液的pH，可知①Ka(HClO) ②K_a1(H₂CO₃) ③Ka(HF) ④K_a2(H₂CO₃)的大小顺序为            。

（3）将少量CO₂通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：                。

（4）将CO₂通入0.1mol•L^﹣1的Na₂CO₃溶液中至中性，则溶液中2c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)=           mol•L^﹣1

19. 难度：困难

I．25℃时，0.1mol•L^﹣1的HA溶液中c(H⁺)/c(OH^﹣)=10¹⁰．请回答下列问题：

①该HA溶液的pH等于        。

②在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是            (填字母)。

A．c(H⁺)/c(HA)      B．c(HA)/c(A^-)      C．c(H⁺)·c(OH^-)     D．c (OH^-)

③若M溶液是由上述HA溶液V₁ mL与pH=12的NaOH溶液V₂ mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是          (填字母)。

A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^﹣）=2.0×10^﹣7 mol•L^﹣1

B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂

D．若溶液M呈碱性，V₁一定小于V₂．

II．25℃时，有100mL 0.1 mol/LNaHB溶液pH=1

（1）若向该溶液中加V₁ mL水，使溶液pH变为2，则V₁=        mL (设溶液体积无变化)。

（2）25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14，二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：                                     。

20. 难度：困难

海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。已知25 ℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Fe(OH)₃]= 1.0×10^-38。 当溶液中离子浓度≤1.0×10^－5 mol·L^－1可视为沉淀完全。

(1)有浓度为1.8×10^-3mol·L^-1的MgCl₂溶液，该溶液中含有少量Fe³⁺，当溶液中Fe³⁺ 沉淀完全时，Mg ²⁺    是否开始沉淀           ，Mg(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________。

（2）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，可加入的试剂有             。

a．MgO            b．Mg(OH)₂          c．NH₃·H₂O        d．MgSO₄

（3）若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl或MgO相关的化      学方程式                          。

（4）MgCl₂·6H₂O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是               。

（5）电解熔融的MgCl₂，阳极的电极反应式为：                  。

21. 难度：困难

依据原电池原理，回答下列问题：

图（1）                           图（2）

（1）图（1）是依据氧化还原反应：Cu(s)＋2Fe^3＋(aq)＝Cu^2＋(aq)＋2Fe^2＋(aq)设计的原电池装置。

①电极X的材料为是             ；电极Y的材料为是           。

②Y电极发生的电极反应式为：                                。

（2）图（2）是使用固体电解质的燃料电池，装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导阳极生成的O^2－离子(O₂＋4e^―→2O^2－)。

① c电极的名称为                    ②d电极上的电极反应式为                                   。

22. 难度：困难

下图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：

（1）电源电极X的名称为                。

（2）pH变化：A            ，B          ，C         。(填“增大”“减小”或“不变”)

（3）通电5 min后,B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO₄溶液的质的量浓度为                (设电解前后溶液体积无变化)。

（4）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液中OH^－的物质的量浓度为                (设电解前后溶液体积无变化)。