Question

I．25℃时，0.1mol•L^﹣1的HA溶液中c(H⁺)/c(OH^﹣)=10¹⁰．请回答下列问题：

①该HA溶液的pH等于        。

②在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是            (填字母)。

A．c(H⁺)/c(HA)      B．c(HA)/c(A^-)      C．c(H⁺)·c(OH^-)     D．c (OH^-)

③若M溶液是由上述HA溶液V₁ mL与pH=12的NaOH溶液V₂ mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是          (填字母)。

A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^﹣）=2.0×10^﹣7 mol•L^﹣1

B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂

D．若溶液M呈碱性，V₁一定小于V₂．

II．25℃时，有100mL 0.1 mol/LNaHB溶液pH=1

（1）若向该溶液中加V₁ mL水，使溶液pH变为2，则V₁=        mL (设溶液体积无变化)。

（2）25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14，二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：                                     。

Answer

（本题共10 分，每空2分）I． ① 2 ② B ③AD

II．（1）900 mL（2）c(NH4+)>c(Na+)= c(B2-)> c(OH-)> c(H+)

【解析】

试题分析：I．① 常温下，水的离子积Kw=c(H+)•c(OH-)=10-14，而c(H+)/c(OH-)=1010，解得c(H+)=10-2mol/L，故pH=2；② HA是弱电解质，加水稀释促进HA电离，但HA电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c(H+)、c(HA)、c(A-)都减小，温度不变，水的离子积常数不变，A．加水稀释促进HA电离，则n(H+)增大、n(HA)减小，溶液体积相同，所以c(H+)/c(HA)增大，故A错误； B．加水稀释促进HA电离，则n(HA)减小、n(A-)增大，所以c(HA)/(A-)减小，故B正确；C．温度不变，则c(H+)与c(OH-)的乘积不变，故C错误； D．温度不变，则c(H+)与c(OH-)的乘积不变，加水稀释c(H+)减小，则c(OH-)增大，故D错误；故选B；③A．若混合溶液呈中性，则溶液M中c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol•L-1，所以溶液M中c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol•L-1，故A正确；B．若V1=V2，由于酸的浓度大，酸过量，则溶液M的pH一定小于7，故B错误；C．如果溶液呈酸性，则溶液是酸和盐溶液，酸是弱酸，酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以V1不一定大于V2，故C错误；D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液，则V1一定小于V2，故D正确；故答案为AD；II．25℃时，有100mL 0.1 mol/LNaHB溶液pH=1，溶液里c(H+)=0.1mol/L，可知HB-能完全电离，B2-不水解，（1）若向该溶液中加V1 mL水，使溶液pH变为2，溶液的体积扩大10倍变为1000mL，则V1=1000mL-100mL=900 mL；（2）25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14，二者等体积混合后溶液显碱性，因未电离的NH3·H2O继续电离，则离子浓度由大到小的顺序为c(NH4+)>c(Na+)= c(B2-)>c(OH-)>c(H+)。

考点：考查了水的离子积、酸碱中和后溶液的酸碱性及溶液里离子浓度大小比较。