Question

下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol·L ^-1 ，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积 ①＝②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH ^－ - 4e ^－ = 2H₂O+O₂ ↑ ②中负极：2H ⁺ +2e ^－ =H₂ ↑

D．溶液的pH变化：①减小，②增大

Answer

D

【解析】

试题分析：A．①是电解池，电极反应为：阳极：4OH-→O2↑+2H2O+4e-，阴极：Cu2++2e-→Cu，②是原电池，正极反应：2H++2e-→H2，负极反应：Zn+2e-→Zn2+，液体体积均为200mL，浓度均为0.5mol/L，所以硫酸铜、硫酸的物质的量均为0.1mol，当有0.02mol的电子通过时，①产生的气体是氧气，为0.005mol，②中0.01mol氢气放出，所以①＜￢②，故A错误；B．①中阴极反应：Cu2++2e-→Cu，阴极质量增加，②中正极反应：2H++2e-→H2，正极质量不变，故B错误；C．电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑②中负极：Zn-2e-→Zn2+，故C错误；D．溶液的pH变化：①中消耗氢氧根，所以碱性减弱pH减小，②中消耗氢离子，所以酸性减弱pH增大，故D正确，故选D。

考点：考查原电池和电解池的工作原理以经济电极反应的书写。