Question

某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计 原电池：2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄=2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O，盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液。下列叙述中正确的是

A．乙烧杯中发生还原反应

B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C．电池工作时，盐桥中的SO₄^2-移向甲烧杯

D．外电路的电流方向是从a到b

Answer

D

【解析】

试题分析：由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，则b为负极，a为正极，A．b为负极，则乙烧杯中发生氧化反应，故A错误；B．甲烧杯中发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，则pH逐渐增大，故B错误；C．阴离子向负极移动，则盐桥中的SO42-移向乙烧杯中，故C错误；D．由上述分析可知，a为正极，电流由正极流向负极，即从a流向b，故D正确，故选D。

【考点定位】考查原电池的工作原理及常见的化学电源

【名师点晴】明确氧化还原反应中元素的化合价变化及原电池工作原理是解答本题的关键，由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，则b为负极，a为正极，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动来解答。