Question

常温下设a代表Ba(OH)₂，b代表NaOH溶液，c代表NH₃·H₂O溶液。下列说法正确的是

A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=b＞c

B．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c

C．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c

D．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

Answer

B

【解析】

试题分析：A．同物质的量浓度的三种元素，c（OH-）：a＞b＞c，所以三种溶液的pH：a＞b＞c，故A错误；

B．Ba(OH)2、NaOH是强电解质，在水溶液里完全电离，NH3•H2O是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，所以稀释相同的倍数后，溶液中c（OH-）：a=b＜c，所以溶液的pH：a=b＜c，故B正确；C．NaOH是强电解质，NH3•H2O是弱电解质，等pH的NaOH、NH3•H2O，氨水浓度大于NaOH，等体积等pH的两种溶液完全中和时需要等浓度的HCl体积与碱的物质的量成正比，所以c＞b，故C错误；D．加水稀释促进弱电解质电离，要使稀释前后溶液中氢氧根离子浓度相等，则弱电解质稀释的倍数大于强电解质溶液，Ba（OH）2、NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，稀释前后pH相等，则稀释倍数相等，所以三种溶液稀释的倍数：a=b＜c，故D错误；故选B。

考点：考查了弱电解质的电离