下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）
A．1 mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+
B．1 L 0.1 mol·L-1氨水含有0.1 NA个OH-
C．电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移2 NA个电子
D．将0.1 mol氯化铝溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA个Al3+
下列有关电离或离子方程式中，正确的是
A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体：Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B．用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓
C．用惰性电极电解MgCl2溶液: 2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
D．KHS溶液中HS-的电离：HS-+ H2O 
H3O+ + S2-
水的电离过程为H2O
H+＋OH—，在不同温度下其平衡常数为Kw (25℃)＝1.0×10-14，Kw (35℃)＝2.1×10-14。则下列叙述正确的是
A．水的电离是一个放热过程
B．35℃时，c(H+)＞c(OH-)
C．25℃时，pH=3的盐酸中由水电离产生的c(OH-)＝1.0×10-3mol/L
D．25℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，Kw不变
下列叙述与盐类水解无关的是
A．Na2CO3溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中
B．饱和食盐水使甲基橙显黄色
C．FeCl3溶液加热蒸干得到Fe2O3
D．0.1mol/LCuCl2溶液中，c(Cu2+)＜0.1mol/L
下列说法正确的是
A．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍
C．室温下，pH=3的亚硫酸溶液中的氢离子浓度与pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度相等
D．室温时，将pH＝5的H2SO4溶液稀释1000倍，则c(H+)：c (SO42-)=2：1
(1)某溶液中可能含H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下左图所示：溶液中一定存在的阳离子为 ，其物质的量之比 可能存在的阳离子如何用实验确定 。
(2)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如上右图所示
①曲线A、B的转折点为什么在一条垂直线上
②曲线B的溶质为
③A溶液最多还能吸收CO2体积(标况)为 mL
