Question

已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^-12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧 碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是

A．所得溶液中的c(H⁺)=1.0×10^-13mol·L^-1

B．所得溶液中由水电离产生的c(OH^-)=1.0×10^-13 mol·L^-1

C．所加的烧碱溶液pH=13.0

D．所得溶液中的c(Mg²⁺)=5.6×10^-10 mol·L^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：A．pH=13的溶液中，c(H+)=10-13mol/L，故A正确；B．由水电离产生的c(OH-)水=c(H+)水=10-PHmol•L-1=10-13mol/L，故B正确；C．因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13，所以所加NaOH溶液pH＞13，故C错误；D．Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，溶液中的c(Mg2+)=Ksp/c2(OH−)=5.6×10-10 mol/L，故D正确，故选C。

考点：考查平衡常数及沉淀的生成