Question

（I）pH的测定是中学化学中重要的定量实验。

（1）下列关于pH测定的说法正确的是        。

a．用pH试纸测得某盐酸的pH＝2. 3

b．将pH试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比

c．用pH试纸测新制氯水的pH

d．能使pH试纸显红色的溶液显酸性

（2）某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，再用该试纸分别测定c(OH^-)相等的NaOH溶液和氨水的pH，误差较大的是                 。

（II）常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：

甲：用pH试纸测定0.1 moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00 mL，再加水稀释为100 mL。

②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质。

丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质。

编号	NaOH/mol·L^－1	HA/mol·L^－1	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH＜7

（1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_______1（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是                 。

（3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是_________（填字母）。

A．装稀盐酸的试管中放出H₂的速率快

B．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快

C．两个试管中产生气体的速率一样快

（4）丙的方案中，编号②中的c_______（填“＞”、“＜”或“=”）0.l。

（5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：________（填“强”、“弱”或“无法确定”）。

Answer

（本题共7 分，每空1分））（I）（1）d （2）NaOH溶液 （II）(1) ＞ （2）酸式滴定管

（3） B （4）＞ ＝ （5）强

【解析】

试题分析：（I）（1）a．用pH试纸测得的溶液pH为整数值，故错误；b．应用玻璃棒蘸溶液点在pH试纸中央，待变色后再与标准比色卡对比，读出溶液pH，故错误；c．氯水有漂白性，用pH试纸无法测新制氯水的pH，故错误；d．酸性溶液能使pH试纸显红色，故正确，答案为d；（2）氨水中的NH3·H2O在加水稀释时会促进电离，而NaOH溶液直接稀释，故用蒸馏水润湿pH试纸，再用该试纸分别测定c(OH-)相等的NaOH溶液和氨水的pH，误差较大的是NaOH溶液；（II）（1）配制0.1mol/L的HA酸溶液100mL，弱电解质的电离是可逆的，不能完全电离，用pH试纸测出该溶液的pH值，如果是pH＞1即为弱酸，pH=1即为强酸，先把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH；（2）精确取pH=1的HA溶液和稀盐酸个10.00mL，用酸式滴定管；（3）pH相等的一元酸，弱酸的浓度大于强酸，等体积等PH的醋酸和盐酸稀释相同倍数时，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，分别和锌反应时，弱酸生成氢气的反应速率大于强酸，故B正确；（4）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.1mol/L；由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），则c（A-）=c（Na+）；（5）由③组实验结果可知，等体积混合后，得到同浓度HA与NaA的混合液，pH＜7，说明酸的电离程度大于盐的水解程度。

考点：考查酸碱混合溶液pH的计算及离子浓度大小的比较。