2015届甘肃省高三上学期第一次检测考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A

B．2 L 0.5 mol·L^－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A

C．1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N_A

2. 难度：简单

图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是

选项	X	Y	Z
A	胶体	混合物	淀粉溶液
B	化合物	酸性氧化物	一氧化氮
C	气态氢化物	化合物	液溴
D	强电解质	强酸	硫酸

3. 难度：简单

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe³⁺ ＝ Cu²⁺ + 2Fe²⁺

B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂ ：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + O₂↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂ + H₂O ＝ 2H⁺ + Cl^－ + ClO^－

D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^- + 2H⁺ H₂↑+ Cl₂↑

4. 难度：中等

在下述条件下，一定能大量共存的离子组是         

A．无色透明的水溶液中：K^＋、Ba^2＋、I^－、MnO

B．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe^2＋、SO、H^＋

C．C(HCO)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、K^＋、CO、Br^－

D．强碱性溶液中：ClO^－、S^2－、HSO、Na^＋

5. 难度：中等

下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	Fe^2＋、NO、K^＋	稀硫酸	3Fe^2＋＋NO＋4H^＋===3Fe^3＋＋NO↑＋2H2O
B	Fe^3＋、I^－、ClO^－	氢氧化钠溶液	Fe^3＋＋3OH^－===Fe(OH)3↓
C	Ba^2＋、HCO、Cl^－	氢氧化钠溶液	HCO＋OH^－===CO＋H2O
D	Al^3＋、Cl^－、NO	过量氢氧化钠溶液	Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)3↓

6. 难度：中等

常温下，在溶液中可发生以下反应：① H^＋＋Z^－＋XO=== X^2＋＋Z₂＋H₂O(未配平)，

② 2M^2＋＋R₂===2M^3＋＋2R^－，③ 2R^－＋Z₂=== R₂＋2Z^－。由此判断下列说法正确的是

A．常温下反应2M^2＋＋Z₂===2M^{3 ＋}＋2Z^－不可以自发进行

B．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原

C．反应①配平后，H₂O的化学计量数为8

D．还原性强弱顺序为：X^2＋＞Z^－＞R^－＞M^2＋

7. 难度：中等

实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量之比1∶2倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H₂SO₄，产生气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X为

A．Cl₂　　　　　B．Cl₂O         C．ClO₂      D．Cl₂O₃

8. 难度：中等

类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的  检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是(　　)

①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③化合物NaCl的焰色为黄色；Na₂CO₃的焰色也为黄色

④密度为1.1 g·cm^－3与密度为1.2 g·cm^－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm^－3与1.2 g·cm^－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间

A．①②     B．①④         C．①②③④  D．①②④

9. 难度：中等

高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为

2Fe(OH)₃ + 3KClO + 4KOH == 2K₂FeO₄ + 3KCl + 5H₂O，下列说法正确的是

A．制备高铁酸钾用ClO^－作还原剂

B．制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)₃得到3 mol 电子

C．高铁酸钾中铁的化合价为+7

D．用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体

10. 难度：中等

质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为                          (        )

A．大于2c mol/L                  B．等于2c mol/L  

C．小于2c mol/L                  D．在c mol/L-2c mol/L之间

11. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe³⁺+3H₂↑

B．钠与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺=Cu↓+2Na⁺

C．NaHCO₃溶液与稀H₂SO₄反应：CO^2-₃+2H⁺=H₂O+CO₂↑

D．向FeCl₃溶液中加入Mg(OH)₂:3Mg(OH)₂+2Fe³⁺=2Fe(OH)₃+3Mg²⁺

12. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg^2＋、K^＋、SO₄^2－ 、NO₃^－

B．使酚酞变红色的溶液：Na^＋、Cu^2＋、HCO₃^－ 、NO₃^－

C．0. 1 mol·L^-1AgNO₃ 溶液：H^＋、K^＋、SO₄^2－ 、I^－

D．0. 1 mol·L^-1NaAlO₂ 溶液: H^＋、Na^＋、Cl^－、SO₄^2－

13. 难度：中等

下列解释事实的方程式不正确的是（    ）

A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-

B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

C．用CuCl₂溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl₂ Cu²⁺+2Cl^-

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

14. 难度：中等

36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL^－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL^－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L^－1，N_A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是

A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol·L^－1

B．所得溶液中含有N_A个HCl分子

C．36.5g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4L

D．所得溶液的质量分数：w＝36.5c/ρ

15. 难度：困难

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO₃^－ + 8Al + 5OH^－ + 2H₂O 3NH₃ + 8AlO₂^－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A．试样中肯定存在NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－和NO₃^－

B．试样中一定不含Al³⁺

C．试样中可能存在Na⁺、Cl^－

D．该雾霾中可能存在NaNO₃ 、NH₄Cl和MgSO₄

16. 难度：中等

用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe^3＋

B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe^2＋

C．若溶液中有Cu^2＋，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe^2＋，则一定有Cu析出

17. 难度：困难

下列有关Fe₂(SO₄)₃溶液的叙述正确的是(　　)

A．该溶液中，K^＋、Fe^2＋、C₆H₅OH、Br^－可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：

Fe^3＋＋2I^－===Fe^2＋＋I₂

C．和Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式：Fe^3＋＋SO＋Ba^2＋＋3OH^－===Fe(OH)₃↓＋BaSO₄↓

D．1 L 0.1 mol·L^－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

18. 难度：中等

某未知溶液可能含Cl^―、CO₃^2―、Na^＋、SO₄^2―、Al^3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是

A．一定有Cl^―  B．一定有SO₄^2― C．一定没有Al^3＋    D．一定有CO₃^2―

19. 难度：中等

亚氨基锂(Li₂NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li₂NH＋H₂===LiNH₂＋LiH，下列有关说法正确的是(　　)

A．Li₂NH中N的化合价是－1

B．该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

C．Li^＋和H^－的离子半径相等

D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

20. 难度：中等

在相同状况下，一个空瓶，若装满O₂称其质量为36 g，若装满CO₂称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是(　　)

A．16         B．32         C．64  D．128

21. 难度：中等

将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的盐溶液，其中NaNO₃的物质的量为                         

A．0.2 mol　　　B．0.4 mol    C．0.8 mol    D．0.9 mol

二、填空题

22. 难度：中等

（14分） I、（1）下列物质中属于强电解质的是           ；（2）属于弱电解质的

是           ；（3）属于非电解质的是             。（填序号）  

     ①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵  ⑩氢气

II、某反应体系中的物质有：Cr₂(SO₄)₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O。已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强。

（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）      

（2）反应中，被还原的物质是            ，Cr₂(SO₄)₃是          剂。

（3）在酸性条件下K₂Cr₂O₇与草酸（H₂C₂O₄）反应的产物是：Cr₂(SO₄)₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为          。

23. 难度：中等

（10分）某待测溶液（阳离子为Na^＋）中可能含有SO₄^2－、SO₃^2－、NO₃^－、Cl^－、Br^－、CO₃^2－、HCO₃^－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：

（1）待测液中是否含有SO₄^2－、SO₃^2－：_____________________        。

（2）沉淀B的化学式为_________；生成沉淀B的离子方程式为

___________________              __。

（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是___________________; 肯定存在的离子还有________________________。

24. 难度：困难

（18分）I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。

（1） 该反应中的还原剂是________。

（2） 该反应中，发生还原反应的过程是________→________。

（3） 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

_____________________                                  __ 。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。

II.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn^2＋＋4H₂O　①

MnO＋3e^－＋2H₂O===MnO₂↓＋4OH^－　②

MnO＋e^－===MnO(溶液绿色)　③

（1） 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。

（2） 将SO₂通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为   

__________→___________。

（3） 将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________

a. 氧化性：PbO₂>KMnO₄

b. 还原性：PbO₂>KMnO₄ 

c. 该反应可以用盐酸酸化

（4） 将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比为3∶2, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：

① ________KMnO₄＋________K₂S＋______(     )===________K₂MnO₄＋________K₂SO₄＋________S↓＋______(     )。

② 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。

三、实验题

25. 难度：困难

(16分)FeBr₂是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：

I.实验需要90mL 0.1mol/LFeBr₂溶液

（1） 配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________

（2）下列有关配制过程中说法错误的是________（填序号）。

a.用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr₂  

b.将称量的FeBr₂放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

c.洗涤溶解FeBr₂的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

d.容量瓶贴签存放配好的FeBr₂溶液

e.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr₂溶液浓度偏高

II. 探究FeBr₂的还原性

取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br^－被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；

假设2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺。