质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来...

质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为 ( )

A．大于2c mol/L B．等于2c mol/L

C．小于2c mol/L D．在c mol/L-2c mol/L之间

A 【解析】试题分析：令质量分数为a%KOH溶液的密度为xg/ml，质量分数为2a%KOH溶液的密度为yg/ml，则：质量分数为a%KOH溶液的物质的量浓度为c= mol/L；质量分数为2a%KOH溶液的物质的量浓度为c′=mol/L，氢氧化钾溶液浓度越大密度越大，则x＜y，故c′＞2c。答案选A。考点：考查物质的量的综合应用。

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考点分析：

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高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为

2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH == 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是

A．制备高铁酸钾用ClO－作还原剂

B．制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol 电子

C．高铁酸钾中铁的化合价为+7

D．用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体

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类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是(　　)

①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色

④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间

A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④

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实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1∶2倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为

A．Cl2　　　　　B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3

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常温下，在溶液中可发生以下反应：① H＋＋Z－＋XO=== X2＋＋Z2＋H2O(未配平)，

② 2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③ 2R－＋Z2=== R2＋2Z－。由此判断下列说法正确的是

A．常温下反应2M2＋＋Z2===2M3 ＋＋2Z－不可以自发进行

B．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原

C．反应①配平后，H2O的化学计量数为8

D．还原性强弱顺序为：X2＋＞Z－＞R－＞M2＋

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下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	Fe2＋、NO、K＋	稀硫酸	3Fe 2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B	Fe3＋、I－、ClO－	氢氧化钠溶液	Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
C	Ba2＋、HCO、Cl－	氢氧化钠溶液	HCO＋OH－===CO＋H2O
D	Al3＋、Cl－、NO	过量氢氧化钠溶液	Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

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试题属性

题型：选择题
难度：中等