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下列离子组在一定条件下能共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且所给离子方程式正...

下列离子组在一定条件下能共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且所给离子方程式正确的是

选项

离子组

加入试剂

加入试剂后发生反应的离子方程式

A

Fe2+、NO满分5 manfen5.com、K

稀硫酸

3Fe 2++NO满分5 manfen5.com+4H===3Fe3++NO↑+2H2O

B

Fe3+、I、ClO

氢氧化钠溶液

Fe3++3OH===Fe(OH)3

C

Ba2+、HCO满分5 manfen5.com、Cl

氢氧化钠溶液

HCO满分5 manfen5.com+OH===CO满分5 manfen5.com+H2O

D

Al3+ClNO满分5 manfen5.com

过量氢氧化钠溶液

Al3++3OH===Al(OH)3

 

A 【解析】 试题分析:B项ClO-能氧化I-,不能大量共存,错误;C项CO与Ba2+结合生成BaCO3沉淀,其离子反应方程式错误;D项其正确的离子反应方程式为Al3++4OH-===AlO2-+2H2O,错误。 考点:考查离子共存,离子方程式的正误判断。  
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考点分析:
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在下述条件下,一定能大量共存的离子组是         

A.无色透明的水溶液中:K、Ba2+、I、MnO满分5 manfen5.com

B.含有大量NO满分5 manfen5.com的水溶液中:NH满分5 manfen5.com、Fe2+、SO满分5 manfen5.com、H

C.C(HCO满分5 manfen5.com)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na、K、CO满分5 manfen5.com、Br

D.强碱性溶液中:ClO、S2-、HSO满分5 manfen5.com、Na

 

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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+

B.Na2O2H2O反应制备O2 :Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH + O2

C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO

D.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl- + 2H+ 满分5 manfen5.comH2↑+ Cl2

 

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图表归纳是学习化学的一种常用方法,某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是

选项

X

Y

Z

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A

胶体

混合物

淀粉溶液

B

化合物

酸性氧化物

一氧化氮

C

气态氢化物

化合物

液溴

D

强电解质

强酸

硫酸

 

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NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是(  )

A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B.2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

 

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(每空2分,作图3分,共13分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物,分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多;一段时间后有气体逸出,该气体有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,加热后共计可收集到2.24L该气体(标准状况);最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液,开始现象类似,但最终仍有白色沉淀;过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.6 g

请回答以下问题:

(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是Al3+和________,阴离子是________。

(2)试通过计算确定:n(Al3+)=________;该结晶水合物的化学式________ 

(3)假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0mol/L。

加入          mLBa(OH)2溶液时,所得沉淀的总物质的量最大。

请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系示意图。

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