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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:C...

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+

B.Na2O2H2O反应制备O2 :Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH + O2

C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO

D.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl- + 2H+ 满分5 manfen5.comH2↑+ Cl2

 

A 【解析】 试题分析:B项不满足氧原子守恒,错误;C项次氯酸属于弱酸不能改写成离子,错误;D项用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式应该为2Cl- +2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH-,错误。 考点:考查离子方程式的正误判断。  
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考点分析:
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图表归纳是学习化学的一种常用方法,某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是

选项

X

Y

Z

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A

胶体

混合物

淀粉溶液

B

化合物

酸性氧化物

一氧化氮

C

气态氢化物

化合物

液溴

D

强电解质

强酸

硫酸

 

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NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是(  )

A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B.2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

 

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(每空2分,作图3分,共13分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物,分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多;一段时间后有气体逸出,该气体有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,加热后共计可收集到2.24L该气体(标准状况);最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液,开始现象类似,但最终仍有白色沉淀;过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.6 g

请回答以下问题:

(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是Al3+和________,阴离子是________。

(2)试通过计算确定:n(Al3+)=________;该结晶水合物的化学式________ 

(3)假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0mol/L。

加入          mLBa(OH)2溶液时,所得沉淀的总物质的量最大。

请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系示意图。

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(8分) 某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl、I等离子中的几种,为鉴别这些离子,分别取三份少量溶液,按照以下顺序进行三个实验:

实验①:加CCl4,再滴加少量氯水,振荡后,CCl4后层变为紫色;

实验②:加盐酸后,生成无色无味气体,该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;

实验③:加BaCl2溶液产生白色沉淀,过滤出沉淀,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解。

(1)分析上述3个实验,用离子符号写出每一个实验得出的结论,可不必完全填满。

  实验①:含有                ;不含                 

  实验②:含有                ;不含                 

  实验③:含有               

(2)通过上述实验,不能确定是否存在的离子是        

 

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每空2分,共12分)焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质:NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3Fe和X。

   (1)根据题意,可判断出X是              (写化学式)。

   (2)写出并配平该反应的化学方程式:                                    

   (3)发生氧化反应的物质是            ,反应中4mol的氧化剂         (填“失去”或

“得到”)        mol电子.

   (4)反应中被氧化产生了11.2L(标准状况)的气体时,被还原的物质的质量为           

 

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