Question

（10分）某待测溶液（阳离子为Na^＋）中可能含有SO₄^2－、SO₃^2－、NO₃^－、Cl^－、Br^－、CO₃^2－、HCO₃^－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：

（1）待测液中是否含有SO₄^2－、SO₃^2－：_____________________        。

（2）沉淀B的化学式为_________；生成沉淀B的离子方程式为

___________________              __。

（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是___________________; 肯定存在的离子还有________________________。

Answer

⑴至少含有一种离子

⑵BaCO3，2HCO3-+Ba2++2OH- = BaCO3↓+2CO32-+2H2O

⑶Br－、S2－；CO32-、HCO3-

【解析】

试题分析：待测液和氯化钡反应生成沉淀A，说明待测液中含有SO42-、SO32-、CO32-中的一种、两种或三种，向沉淀中加稀硝酸后，沉淀部分溶解生成气体，说明待测液中含有CO32-，BaSO3能被硝酸氧化生成BaSO4，所以此实验证明待测液中含有SO42-、SO32-中的一种或两种，二氧化碳和氢氧化钙反应生成BaCO3白色沉淀；溶液A中加NaOH生成沉淀，NaOH和HCO3-反应生成CO32-，CO32-和Ba2+反应生成BaCO3沉淀，说明待测液中含有HCO3-，溶液B中加入氯气得无色溶液说明没有Br－、S2－；加入硝酸和硝酸银有AgCl白色沉淀，这是由于前期加入了氯化钡是所至，故不能确定是否有Cl-。

⑴通过以上分析知，待测液中含有SO42-、SO32-中的一种或两种，因为待测液加入BaCl2溶液和稀HNO3生成了BaSO4沉淀，BaSO4的生成可能来自SO42-或SO32-中的一种或两种；

⑵通过以上分析知，沉淀B是BaCO3；生成沉淀B的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH- = BaCO3↓+2CO32-+2H2O（NaOH过量）；

⑶待测液中肯定没有的离子是Br－、S2－；肯定存在的离子还有CO32-、HCO3-。

考点：考查离子反应。