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(14分) I、(1)下列物质中属于强电解质的是 ;(2)属于弱电解质的 是 ;...

(14分) I、(1)下列物质中属于强电解质的是           (2)属于弱电解质的

           (3)属于非电解质的是             。(填序号)  

     氨气 氨水 盐酸 醋酸 硫酸钡 氯化钠 二氧化碳 醋酸铵  氢气

II、某反应体系中的物质有:Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。

(1)请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式(要求配平)      

 

(2)反应中,被还原的物质是            ,Cr2(SO4)3          剂。

(3)在酸性条件下K2Cr2O7与草酸(H2C2O4)反应的产物是:Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O,则还原剂与氧化剂物质的量之比为         

 

Ⅰ⑴⑤⑦⑨;④;①⑧ Ⅱ⑴7H2O+Cr2(SO4)3+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7 ⑵K2S2O8 还原剂 ⑶3:1 【解析】 试题分析:Ⅰ⑴混合物(②③)、单质(⑥⑩)既不是电解质也不是非电解质;强酸、强碱、绝大数盐(⑤⑦⑨)属于强电解质;弱酸(④)、弱碱、水等属于弱电解质;其余(①⑧)为非电解质。 Ⅱ根据 “K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强” 可确定该反应的氧化剂是K2S2O8,还原剂是K2Cr2O7;还原产物是H2SO4和K2SO4,氧化产物是K2Cr2O7,然后根据氧化还原的配平方法将其配平得7H2O+Cr2(SO4)3+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7;据此可回答⑴⑵小题; ⑶根据得失电子守恒得还原剂与氧化剂之间的系数关系为:3H2C2O4~1K2Cr2O7;则还原剂与氧化剂物质的量之比为3:1。 考点:考查氧化还原反应原理。  
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考点分析:
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