36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是
A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol·L－1
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4L
D．所得溶液的质量分数：w＝36.5c/ρ
下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O
NH4++OH-
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 
Cu2++2Cl-
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－
B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－
C．0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－
D．0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为 ( )
A．大于2c mol/L B．等于2c mol/L
C．小于2c mol/L D．在c mol/L-2c mol/L之间
高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为
2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH == 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是
A．制备高铁酸钾用ClO－作还原剂
B．制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol 电子
C．高铁酸钾中铁的化合价为+7
D．用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体
