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用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的...

用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+

B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+

C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出

D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出

 

B 【解析】 试题分析:A项无固体剩余,说明铜全部以Cu2+形式存在,加入的铁完全反应,溶液中一定含有Fe2+,可能含有Fe3+,错误;B项若有固体存在,固体中一定有铜,可能有铁,溶液中一定有含有Fe2+,正确;C项若溶液中有Cu2+,加入的铁量不足,可能只与Fe3+反应,也可能与Fe3+反应,剩余不分与Cu2+反应生成铜,所以可能有固体析出,错误;D项当加入的铁较少时,只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+时,不会有铜析出,错误。 考点:考查元素及其化合物。  
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考点分析:
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雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下的实验:

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已知:3NO3 + 8Al + 5OH + 2H2O 满分5 manfen5.com 3NH3 + 8AlO2

根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是

A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3

B.试样中一定不含Al3+

C.试样中可能存在Na+、Cl

D.该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

 

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36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是

A所得溶液的物质的量浓度:c=1mol·L-1

B所得溶液中含有NA个HCl分子

C36.5g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4L

D所得溶液的质量分数:w=36.5c

 

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下列解释事实的方程式不正确的是(    )

A.测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3·H2O满分5 manfen5.comNH4++OH-

B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O=2NaOH+H2

C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 满分5 manfen5.comCu2++2Cl-

D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

 

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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K、SO42- 、NO3

B.使酚酞变红色的溶液:Na、Cu2+、HCO3 、NO3

C.0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液:H、K、SO42- 、I

D.0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H、Na、Cl、SO42-

 

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能正确表示下列反应的离子方程式是(  )

A浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

B钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO2-3+2H+=H2O+CO2

D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

 

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