2011-2012学年甘肃省武威五中高二（上）期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（ ）
A．煤
B．石油
C．太阳能
D．天然气

2. 难度：中等

废电池造成污染的问题日益受到关注．集中处理废电池的首要目的是（ ）
A．回收石墨电极
B．利用电池外壳的金属材料
C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

3. 难度：中等

下列物质中，属于强电解质的是（ ）
A．H₂O
B．NaCl
C．NH₃•H₂O
D．CH₃COOH

4. 难度：中等

配制FeCl₃溶液时，为防止其水解，常往溶液中加入少量（ ）
A．HCl
B．H₂O
C．NaCl
D．NaOH

5. 难度：中等

一定条件下的可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）
A．升高温度
B．降低温度
C．增大压强
D．增大反应物浓度

6. 难度：中等

下列说法中，正确的是（ ）
A．凡是放热反应都是自发反应
B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生

7. 难度：中等

下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
A．乙醇燃烧
B．氧化钙溶于水
C．碳酸钙受热分解
D．盐酸和氢氧化钠反应

8. 难度：中等

原电池的反应原理是（ ）
A．储存电能
B．氧化还原反应
C．化合价升降
D．化学能转化为热能

9. 难度：中等

常温下，下列离子能使纯水中的H⁺离子数目增加的是（ ）
A．S^2-
B．I^-
C．NH₄⁺
D．Na⁺

10. 难度：中等

下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（ ）
A．改变温度
B．改变压强
C．使用催化剂
D．改变容器体积

11. 难度：中等

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H⁺、Na⁺、CO₃^2-
B．Cl^-、Ba²⁺、SO₄^2-
C．Fe³⁺、OH^-、SO₄^2-
D．H⁺、Ag⁺、NO₃^-

12. 难度：中等

下列说法中，正确的是（ ）
A．不溶于水的物质溶解度为0
B．绝对不溶解的物质是不存在的
C．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

13. 难度：中等

工业品MnCl₂溶液中含有Cu²⁺、Pb²⁺等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu²⁺、Pb²⁺等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl₂．由此可推知MnS（ ）
A．具有吸附性
B．溶解度小于CuS、PbS
C．溶解度与CuS、PbS相同
D．溶解度大于CuS、PbS

14. 难度：中等

如图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为（ ）

A．V₁ mL
B．V₂mL
C．（V₂-V₁）mL
D．（V₁-V₂）mL

15. 难度：中等

某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确是（ ）

A．实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等

16. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向Ba（OH）₂溶液中滴加稀盐酸   2H⁺+2Cl^-+Ba²⁺+2OH^-═2H₂O+BaCl₂
B．向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸        CH₃COO^-+H⁺═CH₃COOH
C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳   Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
D．向FeCl₃溶液中加入Fe粉         Fe³⁺+Fe═2Fe²⁺

17. 难度：中等

已知水的电离方程式：H₂O⇌H⁺+OH^-．下列叙述中，正确的是（ ）
A．升高温度，K_W增大，pH不变
B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH^-）降低
C．向水中加入少量硫酸，c（H⁺）增大，K_W不变
D．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H⁺）降低

18. 难度：中等

已知H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol．下列说法不正确的是（ ）
A．H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol
B．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol
C．1 mol H₂完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ
D．形成1 mol H₂O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H₂和0.5 mol O₂ 的化学键所吸收的总能量

19. 难度：中等

镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H₂O Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂．由此可知，该电池放电时的负极是（ ）
A．Cd
B．NiOOH
C．Cd（OH）₂
D．Ni（OH）₂

20. 难度：中等

在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

21. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C．反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
D．吸热反应一定要加热才能发生

22. 难度：中等

有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（ ）
A．电池负极发生氧化反应
B．电池正极发生还原反应
C．电子流向是从负极流向正极（外电路）
D．电流方向是从负极流向正极（外电路）

23. 难度：中等

在恒温下密闭容器内发生反应 P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）已达到平衡的是（ ）
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

24. 难度：中等

锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O．在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（ ）
A．Zn
B．碳
C．MnO₂和NH₄⁺
D．Zn和NH₃

25. 难度：中等

已知下列热化学方程式：
Zn（s）+O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-351.1kJ/mol
Hg（l）+O₂（g）═HgO（s）△H₂=-90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H₃，其中△H₃的值是（ ）
A．-441.8 kJ/mol
B．-254.6 kJ/mol
C．-438.9 kJ/mol
D．-260.4 kJ/mol

二、解答题

26. 难度：中等

在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n______p（填“＞”“＜”或“=”）
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为______态．
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是______．
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是______反应（放热或吸热）．

三、填空题

27. 难度：中等

常温下，两种溶液①0.1mol/L NH₃•H₂O  ②0.1mol/L NH₄Cl中：
（1）溶液①的pH     7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是    （用离子方程式表示）．
（2）溶液②呈     性（填“酸”、“碱”或“中”）．水解反应是吸热反应，升温可以    （填“促进”或“抑制”）NH₄Cl 的水解．
（3）两种溶液中c（NH₄⁺） 的大小为    （填字母）．
a．两种溶液中c（NH₄⁺） 都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c（NH₄⁺） 都小于0.1mol/L
c．NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺） 小于NH₃•H₂O溶液中c（NH₄⁺）

28. 难度：中等

将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生反应：4A（g）+B（g）═2C（g）反应进行到4s末，测得C的物质的量为0.2mol．
（1）用生成物C浓度的增加表示该反应的速率为v（C）=    ．
（2）分别用A、B、C表示该反应的速率之比为v（A）：v（B）：v（C）=    ．

29. 难度：中等

（1）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和    腐蚀．
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀．
①若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀主要属于    （填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中主要含有NaCl，腐蚀应主要属于    腐蚀．
②吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为    ．铁锈中铁的化合价为    ．
（3）如果在铁的表面镀上一层铜，就可以防止铁生锈，则在电镀过程中铁为    极，电极反应式为    ，铜为    极，电极反应式为    ．

30. 难度：中等

煤炭可以转化为清洁能源和化工原料．
（1）用煤可以制得水煤气，其反应的化学方程式为    ．
（2）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示，则此反应为    （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为    ．
（3）已知 1mol C 完全转化为水煤气时吸收热量 131.5kJ，则1mol C与CO₂反应生成CO    （填“吸收”或“放出”）热量    kJ．

31. 难度：中等

在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
（1）该反应为    （填“吸热”或“放热”）反应．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=    ．
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是    （填字母）．
a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）           d．c（CO₂）=c（CO）
（4）某温度下，将CO₂和H₂各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）=0.0080mol/L，则CO₂的转化率为    ．
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为    ℃．

四、解答题

32. 难度：中等

某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度．
（1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用______式滴定管．
（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的______发生突变．
（3）有关数据记录如下：

所消耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L．
（4）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果______（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．

33. 难度：中等

在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．请回答下列问题：
（1）A接的是电源的______极，B是该装置______极．
（2）写出电解时反应的总离子方程式______ 2Cu+4H⁺+O₂↑