Question

煤炭可以转化为清洁能源和化工原料．
（1）用煤可以制得水煤气，其反应的化学方程式为    ．
（2）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示，则此反应为    （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为    ．
（3）已知 1mol C 完全转化为水煤气时吸收热量 131.5kJ，则1mol C与CO₂反应生成CO    （填“吸收”或“放出”）热量    kJ．

Answer

（1）水煤气是利用炽热的碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气；
（2）图象分析判断反应物能量高于生成物的能量，反应是放热反应；根据图象中的焓变和热化学方程式的书写方法写出，注意物质的聚集状态；
（3）已知 1mol C 完全转化为水煤气时吸收热量 131.5kJ，写出热化学方程式，和一氧化碳和水反应的热化学方程式，根据盖斯定律计算得到；
【解析】
（1）用煤可以制得水煤气，其反应的化学方程式为：C（S）+H2O（g）H2（g）+CO（g）；
故答案为：C（S）+H2O（g）H2（g）+CO（g）；
（2）图象分析判断反应物能量高于生成物的能量，反应是放热反应；反应的焓变为41KJ/mol；反应的热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），△H=-41KJ/mol；
故答案为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H=-41KJ/mol；
（3）1mol C 完全转化为水煤气时吸收热量 131.5kJ，热化学方程式为：①C（S）+H2O（g）H2（g）+CO（g）△H=131.5KJ/mol；
②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），△H=-41KJ/mol；
依据盖斯定律①-②得到：C（S）+CO2（g）=2CO（g）△H=172.5KJ/mol；
故答案为：吸收；172.5