Question

已知下列热化学方程式：
Zn（s）+O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-351.1kJ/mol
Hg（l）+O₂（g）═HgO（s）△H₂=-90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H₃，其中△H₃的值是（ ）
A．-441.8 kJ/mol
B．-254.6 kJ/mol
C．-438.9 kJ/mol
D．-260.4 kJ/mol

Answer

根据盖斯定律，利用已知的热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减．
【解析】
已知：①Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
②Hg（l）+O2（g）=HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol
根据盖斯定律，①-②得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），
则△H3=△H1-△H2=-351.1kJ/mol-（-90.7kJ/mol）=-260.4kJ/mol，
故选D．