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将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生反应：4A（g）+B（g）═2C（g...
将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生反应：4A（g）+B（g）═2C（g）反应进行到4s末，测得C的物质的量为0.2mol．
（1）用生成物C浓度的增加表示该反应的速率为v（C）= ．
（2）分别用A、B、C表示该反应的速率之比为v（A）：v（B）：v（C）= ．
考点分析：
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常温下，两种溶液①0.1mol/L NH
3•H
2O ②0.1mol/L NH
4Cl中：
（1）溶液①的pH
7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是
（用离子方程式表示）．
（2）溶液②呈
性（填“酸”、“碱”或“中”）．水解反应是吸热反应，升温可以
（填“促进”或“抑制”）NH
4Cl 的水解．
（3）两种溶液中c（NH
4+） 的大小为
（填字母）．
a．两种溶液中c（NH
4+） 都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c（NH
4+） 都小于0.1mol/L
c．NH
4Cl溶液中c（NH
4+） 小于NH
3•H
2O溶液中c（NH
4+）
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在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n______p（填“＞”“＜”或“=”）
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为______态．
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是______．
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是______反应（放热或吸热）．
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已知下列热化学方程式：
Zn（s）+
O
2（g）═ZnO（s）△H
1=-351.1kJ/mol
Hg（l）+
O
2（g）═HgO（s）△H
2=-90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H
3，其中△H
3的值是（ ）
A．-441.8 kJ/mol
B．-254.6 kJ/mol
C．-438.9 kJ/mol
D．-260.4 kJ/mol
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锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO
2+2NH
4+=Zn
2++Mn
2O
3+2NH
3+H
2O．在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（ ）
A．Zn
B．碳
C．MnO
2和NH
4+D．Zn和NH
3
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在恒温下密闭容器内发生反应 P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）已达到平衡的是（ ）
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
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