Question

（1）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和    腐蚀．
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀．
①若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀主要属于    （填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中主要含有NaCl，腐蚀应主要属于    腐蚀．
②吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为    ．铁锈中铁的化合价为    ．
（3）如果在铁的表面镀上一层铜，就可以防止铁生锈，则在电镀过程中铁为    极，电极反应式为    ，铜为    极，电极反应式为    ．

Answer

（1）金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀；
（2）①生铁在酸性溶液里发生析氢腐蚀，在中性或碱性溶液中发生吸氧腐蚀；
②生铁的吸氧腐蚀中，负极上铁失电子发生氧化反应，铁锈中的铁是+3价；
（3）电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极．
【解析】
（1）金属的腐蚀分为：金属和化学物质直接反应的是化学腐蚀，金属和电解质溶液构成原电池的是电化学腐蚀，
故答案为：电化学；
（2）①若铁锅内残液呈弱酸性，铁作负极，碳作正极，铁失去电子被氧化，正极上氢离子得电子生成氢气，所以是析氢腐蚀；若残液中主要含有NaCl，铁作负极，碳作正极，铁失去电子被氧化，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以发生的是吸氧腐蚀，
故答案为：析氢；吸氧；
②吸氧腐蚀中，铁作负极，铁失去电子被氧化，所以负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁脱水形成铁锈，所以铁锈中铁的化合价是+3价，
故答案为：Fe-2e-=Fe2+；+3；
（3）电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以在铁的表面镀上一层铜，铁作阴极，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，故答案为：阴；Cu2++2e-=Cu；阳；Cu-2e-=Cu2+．