Question

已知水的电离方程式：H₂O⇌H⁺+OH^-．下列叙述中，正确的是（ ）
A．升高温度，K_W增大，pH不变
B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH^-）降低
C．向水中加入少量硫酸，c（H⁺）增大，K_W不变
D．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H⁺）降低

Answer

水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，依据影响水电离的因素分析判断即可解答．
【解析】
A．水的电离方程式：H2O⇌H++OH-，KW=c（OH-）×c（H+），常温下，水的离子积常数为Kw=10-14，水的电离为吸热过程，升高温度，KW增大，氢离子浓度变大，pH=-lg〔H+〕，氢离子浓度越大，pH值越小，故A错误；
B．向水中加入氨水，氨水是弱碱，弱碱氨水电离出的氢氧根离子，对于H2O⇌H++OH-，平衡向逆反应方向移动，抑制水的电离，但氨水电离出的氢氧根离子比水平衡向右移动减少的氢氧根离子多，所以总体c（OH-）增大，故B错误；
C．向水中加入少量硫酸，硫酸是强酸，完全电离，溶液中氢离子浓度增大，水的离子积常数，与温度有关，与离子浓度无关，所以温度不变，KW不变，故C正确；
D．乙酸钠为弱酸强碱盐，向水中加入少量固体CH3COONa，乙酸根离子与水电离出的氢离子结合，生成弱电解质乙酸，促进水的电离，平衡向正反应方向移动，故D错误；
故选C．